Une molécule a un moment dipolaire si les centres des charges positives et négatives ne coïncident pas. Cela peut se produire si la molécule présente une séparation permanente des charges, comme dans une liaison covalente polaire, ou si la molécule présente un nuage électronique déformé, comme dans une molécule avec des paires d'électrons non liants.

Parmi les molécules données, CO2 et BF3 sont des molécules apolaires, ce qui signifie qu’elles n’ont pas de moment dipolaire. En effet, l’électronégativité des atomes de carbone et d’oxygène dans le CO2 est presque la même, ce qui entraîne une distribution symétrique des électrons autour de la molécule. De même, l’électronégativité des atomes de bore et de fluor dans BF3 est également presque la même, conduisant à une distribution électronique symétrique.

H2, F2 et SO2 sont des molécules polaires et possèdent des moments dipolaires. Dans H2, l’électronégativité des atomes d’hydrogène est légèrement différente, provoquant un léger déséquilibre dans la distribution électronique, entraînant un moment dipolaire. Dans F2, l’électronégativité des atomes de fluor crée une différence significative dans la distribution électronique, entraînant un moment dipolaire significatif. Dans le SO2, l’électronégativité des atomes d’oxygène et de soufre conduit à un nuage électronique déformé, créant un moment dipolaire.

Par conséquent, les molécules avec un moment dipolaire sont :H2, F2 et SO2.