1. Réactivité avec les métaux :
Dans les réactions avec la plupart des métaux, l’hydrogène se comporte comme un non-métal et forme des composés covalents. Par exemple, lorsque l’hydrogène réagit avec le sodium ou le magnésium, il forme des hydrures covalents comme NaH et MgH2. Dans de telles réactions, l’hydrogène agit comme un agent oxydant, acceptant les électrons du métal.
2. Réactivité avec les non-métaux :
Lorsqu’il réagit avec des non-métaux hautement réactifs tels que les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), l’hydrogène agit comme un métal. Il perd son électron de valence et forme des composés ioniques comme les halogénures d'hydrogène (HF, HCl, HBr, HI). Dans ces réactions, l’hydrogène agit comme un agent réducteur, donnant des électrons au non-métal.
3. Réactivité avec l'oxygène :
Avec l'oxygène, l'hydrogène forme un composé covalent appelé eau (H2O) par une réaction de combustion. Dans ce cas, l’hydrogène présente sa double nature, à la fois oxydante (accepte les électrons de l’oxygène) et réductrice (donne des électrons à l’oxygène).
La position de l'hydrogène dans la série d'activités peut varier en fonction de la nature de la réaction. Dans la série d’activités classique, où l’on considère la réactivité des métaux, l’hydrogène est placé juste après le fluor en raison de sa forte électronégativité. Cependant, lorsqu’on considère la réactivité des non-métaux, l’hydrogène pourrait être placé différemment.
Dans l'ensemble, la réactivité de l'hydrogène et sa position dans la série d'activités dépendent de la réaction chimique spécifique et des espèces impliquées. Son comportement unique, où il peut agir à la fois comme métal ou comme non-métal, rend sa position non figée dans la série d'activités traditionnelles.
