L'autoionisation de l'eau est représentée par l'équilibre :
H2O ⇌ H+ + OH-
La constante d'équilibre de ce processus est Kw, qui est égale au produit de [H+] et [OH-] à 25°C.
Kw =[H+][OH-] =1,0 × 10^-14
Dans HCl, la concentration en ions hydrogène [H+] est égale à la concentration en HCl, car HCl se dissocie complètement dans l’eau pour former des ions H+ et Cl-. Par conséquent, [H+] =2,7 × 10^-3 M.
En utilisant l'équation Kw =[H+][OH-], on peut calculer [OH-] :
[OH-] =kW / [H+]
[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)
[OH-] ≈ 3,7 × 10 ^ -12 M
Par conséquent, la concentration en ions hydroxyde dans 2,7 × 10^-3 M HCl est d’environ 3,7 × 10^-12 M.
