Voici pourquoi les ions potassium et nitrate ne sont pas directement impliqués dans la réaction d’équilibre :
Réactifs et produits :La réaction d'équilibre ne considère que les espèces directement impliquées dans la réaction chimique et qui peuvent s'interconvertir. Dans le cas de la réaction du chlorure de potassium et du nitrate de sodium, la réaction d’équilibre se concentre sur l’échange d’ions chlorure et nitrate.
Équation ionique nette :L'équation ionique nette de cette réaction de précipitation est :
KCl(aq) + NaNO3(aq) → KNO3(s) + NaCl(aq)
Dans l'équation ionique nette, seules les espèces participant à la réaction sont représentées :les ions potassium et nitrate sont absents car ce sont des ions spectateurs.
Précipitations : La réaction se poursuit jusqu'à ce que l'un des réactifs soit entièrement consommé et qu'un précipité se forme. Dans ce cas, les ions potassium et nitrate ne font pas partie du précipité (nitrate de potassium) mais restent en solution comme ions spectateurs.
Loi d'action de masse :La constante d'équilibre (Kc) d'une réaction est déterminée en fonction des concentrations des réactifs et des produits directement impliqués dans la réaction. Les ions spectateurs, comme le potassium et le nitrate, n'affectent pas le calcul de la constante d'équilibre.
Par conséquent, les ions potassium et nitrate ne sont pas impliqués dans la réaction d’équilibre car ils ne participent pas directement à la réaction chimique, n’apparaissent pas dans l’équation ionique nette et n’influencent pas la constante d’équilibre. Ils restent présents dans la solution mais ne contribuent pas à la composition à l'équilibre.
