Loi de Boyle (relation inverse entre pression et volume) :
- Indique que la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume lorsque la température et la quantité de gaz restent constantes.
- Si le volume d'un bidon de gaz diminue, la pression augmente, et vice versa.
- Mathématiquement, la loi de Boyle s'exprime par P1V1 =P2V2.
Loi de Charles (relation directe entre volume et température) :
- Décrit la relation entre le volume et la température d'un gaz à pression constante et une quantité fixe de gaz.
- À mesure que la température augmente, le volume d'un gaz augmente également, et à mesure que la température diminue, le volume diminue.
- Mathématiquement, la loi de Charles s'exprime par V1/T1 =V2/T2.
Loi de Gay-Lussac (Relation directe entre pression et température) :
- Explique comment la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température lorsque le volume et la quantité de gaz restent constants.
- Si la température d'un gaz augmente, la pression augmente proportionnellement, et si la température diminue, la pression diminue.
- Mathématiquement, la loi de Gay-Lussac s'exprime par P1/T1 =P2/T2.
Loi d'Avogadro (des volumes égaux contiennent un nombre égal de molécules) :
- Déclare que des volumes égaux de gaz à la même température et pression contiennent un nombre égal de molécules.
- Si le volume d'un réservoir de gaz augmente alors que la température et la pression restent constantes, le nombre de molécules contenues dans ce volume diminue, et vice versa.
Loi des pressions partielles de Dalton :
- Explique comment la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles exercées par chaque gaz individuel dans le mélange.
- La pression partielle d'un gaz est la pression qu'il exercerait s'il occupait seul tout le volume à la même température.
Théorie moléculaire cinétique :
- Décrit le comportement des gaz au niveau microscopique. Il précise que :
- Les particules de gaz sont constamment en mouvement et se déplacent de manière aléatoire dans toutes les directions.
- Les particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois de leur contenant.
- Ces collisions sont élastiques, c'est à dire que l'énergie totale du système est conservée.
- L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est proportionnelle à la température du gaz.
Ces lois et théories expliquent collectivement le comportement des gaz, nous permettant de prédire et de comprendre comment ils réagissent aux changements de pression, de volume, de température et de composition.
