Il y a quatre atomes de carbone et dix atomes d'hydrogène dans le butane. Chaque atome de carbone subit une hybridation sp3, entraînant la formation de quatre orbitales hybrides sp3 équivalentes. Ces orbitales sp3 se chevauchent avec les orbitales 1s des atomes d’hydrogène pour former dix liaisons sigma C-H.
Cependant, il n’y a pas d’hybridation dans la liaison carbone-carbone. La liaison carbone-carbone dans le butane est formée par le chevauchement de deux orbitales sp3, une pour chaque atome de carbone. Ce type de liaison est connu sous le nom de liaison sigma et constitue le type de liaison covalente le plus puissant.
Le butane ne contient donc aucune orbitale pure ou hybridée.
