Lorsque la pression de l'air ambiant diminue, la température requise pour faire bouillir un liquide diminue également. Par exemple, il faut plus de temps pour préparer certains aliments à haute altitude car l'eau bout à des températures plus basses; l'eau retient moins de chaleur, donc une cuisson correcte nécessite plus de temps. Le lien entre la pression et la température s'explique par une propriété appelée pression de vapeur, une mesure de la facilité avec laquelle les molécules s'évaporent d'un liquide.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Lorsque la température ambiante augmente, les températures d'ébullition augmentent également. En effet, l'augmentation de la température ambiante rend difficile l'évacuation de la vapeur du liquide et nécessite plus d'énergie pour bouillir.
Pression de vapeur

La pression de vapeur d'une substance est la pression des vapeurs exercée sur un contenant de la substance à une température particulière; cela est vrai pour les liquides comme pour les solides. Par exemple, vous remplissez à moitié un récipient avec de l'eau, pompez l'air et scellez le récipient. L'eau s'évapore dans le vide, produisant une vapeur qui exerce une pression. À température ambiante, la pression de vapeur est de 0,03 atmosphère ou 0,441 livre par pouce carré. Lorsque la température augmente, la pression augmente également.
Bonnes vibrations (moléculaires)

À toute température supérieure à zéro kelvin, les molécules d'une substance vibrent dans des directions aléatoires. Les molécules vibrent plus rapidement à mesure que les températures augmentent. Cependant, les molécules ne vibrent pas toutes à la même vitesse; certains se déplacent lentement tandis que d'autres sont très rapides. Si les molécules les plus rapides trouvent leur chemin vers la surface d'un objet, elles pourraient avoir suffisamment d'énergie pour s'échapper dans l'espace environnant; ce sont ces molécules qui s'évaporent de la substance. À mesure que la température augmente, de plus en plus de molécules ont l'énergie de s'évaporer de la substance, ce qui augmente la pression de vapeur.
Pression de vapeur et atmosphérique

Si le vide entoure une substance, les molécules qui quittent la surface ne rencontrent aucune résistance et produisent une vapeur. Cependant, lorsque la substance est entourée d'air, sa pression de vapeur doit dépasser la pression atmosphérique pour que les molécules s'évaporent. Si la pression de vapeur est inférieure à la pression atmosphérique, les molécules qui la quittent sont repoussées dans la substance par des collisions avec des molécules d'air.
Action d'ébullition et pression décroissante

Un liquide bout lorsque ses molécules les plus énergétiques forment des bulles de vapeur. Sous une pression d'air suffisamment élevée, cependant, un liquide devient chaud mais ne bout ni ne s'évapore. Lorsque la pression de l'air ambiant diminue, les molécules s'évaporant d'un liquide bouillant rencontrent moins de résistance des molécules d'air et pénètrent plus facilement dans l'air. Parce que la pression de vapeur peut être réduite, la température nécessaire pour faire bouillir le liquide est également réduite.