Les chimistes ont différentes méthodes pour définir les concentrations de mélanges et de solutions. Les solutions se composent de deux composants: le soluté, qui est par définition le composant présent en moindre quantité; et le solvant, qui est le composant présent en plus grande quantité.

Les solutions peuvent comprendre deux liquides: un solide dissous dans un liquide; deux gaz; ou (moins fréquemment) deux solides. Le pourcentage en poids, qui est généralement abrégé p /p, est l'une des unités de concentration les plus courantes; il représente la masse du soluté divisée par la masse de la solution - qui comprend les masses du soluté et du solvant - multipliée par 100.

La concentration en parties par million, ou ppm, ressemble étroitement au pourcentage en poids, sauf que vous multipliez le rapport massique par 1 000 000 au lieu de 100. Autrement dit,

ppm \u003d (masse de soluté ÷ masse de solution) x 1 000 000.

Les scientifiques utilisent généralement ppm pour exprimer la concentration lorsque le poids pour cent se traduirait par un petit nombre gênant. Par exemple, il est plus facile de décrire une solution aqueuse contenant 0,0012 pour cent de chlorure de sodium comme contenant 12 ppm de chlorure de sodium.

1. Déterminer la masse de soluté
   
   

   Déterminer la masse du soluté en grammes. Les problèmes posés par les manuels indiquent généralement ces informations de manière explicite (par exemple, «100 grammes de chlorure de sodium dissous dans l'eau»). Sinon, cela représente normalement la quantité de soluté que vous avez pesée sur une balance avant de l'ajouter au solvant.
   

2. Déterminer la masse de la solution totale
   
   

   Déterminer la masse, en grammes, de la solution totale. La solution, par définition, comprend à la fois le soluté et le solvant. Si vous connaissez les masses individuelles du soluté et de la solution, vous pouvez ajouter ces valeurs pour obtenir la masse de la solution.
   

3. Utiliser l'équation
   
   

   Entrez la masse du soluté et le masse de la solution dans l'équation suivante:
   

   ppm \u003d (masse de soluté ÷ masse de solution x 1 000 000.
   

   Par exemple, les ppm de chlorure de sodium dans une solution contenant 1,5 gramme de sodium le chlorure dissous dans 1000,0 grammes d'eau serait
   

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1 000 000 \u003d 1 500 ppm.
   
   
   

   Conseils
   

4. Les solutions aqueuses très diluées présentent une densité proche de 1,00 gramme par millilitre. Le volume de la solution en millilitres est égal à la masse de la solution en grammes. Ainsi, les unités de grammes et millilitres de telles solutions deviennent interchangeables. L'équation de détermination de ppm se simplifie alors en:
   

   ppm \u003d milligrammes de soluté ÷ litres de solution.