Les électrons orbitent autour du noyau d'un atome à des niveaux d'énergie définis appelés niveaux d'énergie principaux, ou des coquilles d'électrons. Chaque coque d'électrons est composée d'une ou plusieurs sous-couches. Par définition, les électrons de valence voyagent dans la sous-couche la plus éloignée du noyau de l'atome. Les atomes ont tendance à accepter ou à perdre des électrons si cela se traduit par une enveloppe extérieure complète. En conséquence, les électrons de valence influencent directement le comportement des éléments dans une réaction chimique.

Trouver des électrons de Valence pour tous les éléments sauf les métaux de transition

Localisez l'élément désiré sur le tableau périodique. Chaque carré du tableau périodique contient le symbole de la lettre pour un élément imprimé directement sous le numéro atomique de l'élément.

Par exemple, localisez l'élément oxygène sur la table. L'oxygène est représenté par le symbole "O" et a un numéro atomique de 8.

Déterminer le numéro de groupe et le numéro de période de l'élément. Les colonnes verticales du tableau périodique, comptant de gauche à droite, de 1 à 18, sont appelées groupes. Dans le tableau périodique, les éléments ayant des propriétés chimiques similaires appartiennent au même groupe. Les lignes horizontales de la table périodique, de 1 à 7, sont appelées des périodes. Les périodes correspondent au nombre de coquilles d'électrons possédées par les atomes des éléments de cette rangée.

L'oxygène se trouve dans la période 2, groupe 16.

Applique la règle du tableau périodique à ton élément. . La règle est la suivante: Si un élément n'est pas un métal de transition, alors les électrons de valence augmentent en nombre lorsque vous comptez les groupes de gauche à droite, le long d'une période. Chaque nouvelle période commence avec un électron de valence. Exclure les groupes 3 à 12. Ce sont des métaux de transition, qui ont des circonstances particulières.

Suivant cette règle: Les éléments du groupe 1 ont un électron de valence; les éléments du groupe 2 ont deux électrons de valence; les éléments du groupe 13 ont trois électrons de valence; les éléments du groupe 14 ont quatre électrons de valence; et ainsi de suite jusqu'au groupe 18. Les éléments du groupe 18 ont huit électrons de valence, à l'exception de l'hélium, qui n'en a que deux. L'oxygène est situé dans le groupe 16 du tableau périodique, donc il a six électrons de valence.

Trouver des électrons de Valence pour les métaux de transition

Soyez conscient de la configuration électronique unique des métaux de transition.

Les électrons de Valence sont généralement ce qui reste après toutes les sous-couches internes d'un atome ont été remplis. Cependant, les métaux de transition peuvent avoir des sous-couches qui ne sont pas complètement remplies. Un atome peut avoir tendance à accepter ou à perdre des électrons d'un sous-shell incomplet si cela se traduit par un sous-shell complet, de sorte que les électrons du sous-marin peuvent se comporter comme des électrons de valence. Par définition stricte, la plupart des métaux de transition ont deux électrons de valence, mais peuvent avoir une plus grande gamme d'électrons de valence apparents.

Repérez le métal de transition sur le tableau périodique et notez le numéro du groupe. Utilisez du fer comme exemple, un métal de transition avec le symbole Fe, numéro atomique 26, situé à la période 4, groupe 8.

Déterminez la gamme des électrons de valence apparente.voir le tableau suivant:

Groupe 3: 3 électrons de valence Groupe 4: 2-4 électrons de valence Groupe 5: 2-5 électrons de valence Groupe 6: 2-6 électrons de valence Groupe 7: 2-7 électrons de valence Groupe 8: 2-3 électrons de valence Groupe 9 : 2-3 électrons de valence Groupe 10: 2-3 électrons de valence Groupe 11: 1-2 électrons de valence Groupe 12: électrons de valence 2

L'élément fer est dans le groupe 8, et a donc deux ou trois valences apparentes électrons

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Les coquilles d'électrons sont étiquetées K, L, M, N, O, P et Q ou simplement de 1 à 7; en commençant par la coquille la plus proche du noyau et en sortant. Chaque coquille d'électrons peut contenir un nombre maximum fixe d'électrons: la couche K contient au maximum deux électrons, la couche L contient huit électrons, la couche M contient dix-huit électrons et la couche N contient un maximum de trente-deux électrons. Théoriquement, l'O Shell pourrait contenir cinquante électrons et l'enveloppe P pourrait contenir soixante-douze électrons, mais aucun élément d'origine naturelle n'a plus de trente-deux électrons dans une seule coquille.

Le nombre maximum d'électrons de valence pour un atome est huit.

Il y a deux lignes d'éléments listés sous la table principale dans le tableau périodique, les lanthanides et les actinides. Tous les lanthanides appartiennent à la période 6, groupe 3. Les actinides appartiennent à la période 7, groupe 3. Ces éléments sont connus sous le nom de métaux de transition internes.