Une solution tampon est une solution à base d'eau avec un pH stable. Il est fabriqué en mélangeant un grand volume d'un acide faible ou d'une base faible avec sa base conjuguée ou son acide. Lorsque vous y ajoutez de petites quantités d'acide ou d'alcali (base), son pH ne change pas de manière significative. En d'autres termes, la solution tampon empêche l'acide et la base de se neutraliser.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Lorsqu'une base est ajoutée à une solution tampon , le pH ne change pas. La solution tampon empêche la base de neutraliser l'acide.
Solutions tampons acides et alcalines

L'échelle de pH révèle à quel point une solution à base d'eau est acide ou alcaline. Les solutions acides contiennent plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde, tandis que les solutions alcalines contiennent plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène. Sur une échelle de 0 à 14, avec 0 à gauche et 14 à droite, les solutions tampons acides ont un pH inférieur à 7. Elles sont généralement fabriquées à partir d'un acide faible et d'une base conjuguée - souvent un sel de sodium. Les solutions tampons alcalines ont un pH supérieur à 7 et elles sont généralement fabriquées à partir d'une base faible et de l'un de ses sels. Pour changer le pH d'une solution tampon, changez le rapport acide-base au sel ou choisissez un acide ou une base différent et l'un de ses sels.
Le principe de Le Chatelier

Le principe de Le Chatelier vous aide à vous entraîner ce qui se passe dans une solution tampon. Le principe stipule que si vous modifiez les conditions d'un équilibre dynamique, la position de l'équilibre se déplace pour contrecarrer le changement. Par exemple, dans une solution tampon acide d'acide éthanoïque et d'éthanoate de sodium, la position d'équilibre est bien à gauche sur l'échelle car l'éthanoïque est un acide faible. Lorsque vous ajoutez de l'éthanoate de sodium, qui est la base conjuguée, vous ajoutez beaucoup d'ions éthanoate supplémentaires, ce qui fait pencher la position de l'équilibre encore plus à gauche.
Ajout d'une base à une solution tampon

Si vous ajoutez une base à une solution tampon, la concentration en ions hydrogène diminue de moins que la quantité attendue pour la quantité de base ajoutée. L'acide et sa base conjuguée consomment les ions hydroxyde. Le pH de la solution n'augmente pas de manière significative, ce qui serait le cas si le système tampon n'était pas utilisé. En effet, selon le principe de Le Chatelier, la position d'équilibre se déplace vers la droite pour compenser la perte d'ion hydrogène dans la réaction avec la base.