Voici une explication générale du fonctionnement du luminol :
1. Réaction initiale : Lorsque le luminol est mélangé avec du peroxyde d'hydrogène (H2O2) et une base (telle que l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium), il subit une réaction chimique qui produit un composé intermédiaire instable appelé dianion 3-aminophtalate. . Ce composé intermédiaire est très réactif et subit facilement une oxydation supplémentaire.
2. Oxydation et émission de lumière : En présence d'un agent oxydant, tel que le peroxyde d'hydrogène ou d'un catalyseur métallique comme le fer (Fe2+), le dianion 3-aminophtalate est oxydé pour former un produit à l'état excité appelé 3-aminophtalate. . Ce produit à l’état excité est instable et retourne rapidement à son état fondamental, libérant de l’énergie sous forme de lumière bleue. C’est cette émission lumineuse qui rend le luminol utile pour détecter la présence de certaines substances.
3. Détection du sang : Le sang contient de l'hémoglobine, une protéine qui transporte l'oxygène. Lorsque le sang entre en contact avec le luminol, les ions fer présents dans l'hémoglobine agissent comme catalyseurs de la réaction d'oxydation. Cela accélère la production de 3-aminophtalate à l’état excité et entraîne une émission de lumière bleue plus brillante. Cette réaction est spécifique au sang, ce qui fait du luminol un outil utile pour détecter même des traces de sang sur les scènes de crime.
Il est important de noter que même si le luminol est un réactif très sensible et fiable pour détecter le sang, il n’est pas complètement spécifique au sang seul. Certaines autres substances, telles que l'eau de Javel, le sulfate de cuivre et la peroxydase de raifort, peuvent également produire une émission lumineuse similaire avec le luminol. Par conséquent, des contrôles appropriés et des tests supplémentaires sont nécessaires pour confirmer la présence de sang.
