Les étudiants en chimie se retrouvent souvent confus lorsqu'ils sont invités à effectuer des réactions chimiques, mais avec un tableau périodique à portée de main et certaines compétences de base en mathématiques, la tâche n'est pas aussi difficile qu'elle le peut sembler. Pour achever une réaction chimique, vous devez d'abord savoir quel type de réaction peut se produire et comment se comportent les différents éléments.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pour achever les réactions chimiques, déterminez d'abord le type de réaction qui se produit. Après cette étape, le processus est déterminé par les propriétés élémentaires des réactifs. Gardez à l'esprit que ces méthodes ne sont pas exactes; vous devrez peut-être équilibrer vos équations chimiques après avoir suivi ces étapes, et il peut vous être utile de confirmer vos formules chimiques avec une référence, si vous faites quelque chose de plus compliqué que des problèmes de devoirs.

Déterminez le Type de réaction

Examinez les réactifs pour déterminer le type de réaction chimique qui se produit. Cela nécessitera quelques connaissances de base sur les types de réaction courants: s'il y a un seul réactif, c'est une réaction de décomposition; s'il y a deux ou plusieurs réactifs qui peuvent se joindre, c'est une réaction de composition. Si un oxygène et un réactif hydrocarboné sont présents, il s'agit probablement d'une réaction de combustion. Deux réactifs composés ioniques pointent généralement vers une double réaction de remplacement, tandis qu'un métal réactif ou un halogène réagissant avec un métal ou un halogène moins réactif pointe vers une seule réaction de remplacement. Une fois que vous connaissez votre type de réaction, trouvez la section appropriée qui suit et continuez.
Réactions de décomposition

Les produits de la réaction seront les composants individuels du composé réactif: ce peuvent être des éléments, ou ils peuvent être des composés plus petits. Utilisez les connaissances antérieures des éléments qui se trouvent sous forme de molécules diatomiques pour remplir les formules chimiques correctes, et votre réaction sera terminée. Par exemple, l'eau (H _{2O) en tant que réactif créera de l'hydrogène et de l'oxygène gazeux (H 2 et O 2) comme produits.
Réactions de composition}

Le produit de la réaction sera une combinaison des éléments ou des composés agissant comme réactifs. Par exemple, l'hydrogène (H) et l'azote (N) se combineront pour former HN. Remplissez les formules chimiques appropriées dans ce sens et votre réaction sera complète.
Réactions de combustion

Les produits d'une réaction de combustion seront presque toujours de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). Notez les produits le long de ces lignes, et la réaction sera terminée.
Réactions de remplacement double

Les produits d'une réaction de remplacement double seront similaires aux réactifs: les anions, le deuxième des deux ions qui composent chaque composé, seront inversés dans les composés du produit. Par exemple, AlCl3 et NaOH réagiront pour former Al (OH) _{3 et NaCl. Remplissez les formules chimiques appropriées le long de ces lignes, et votre réaction sera terminée.
Réactions de remplacement uniques}

Les produits d'une réaction de remplacement unique seront incroyablement similaires aux réactifs: la molécule de métal ou d'halogène singulière permutera des endroits avec la molécule de métal ou d'halogène dans le composé réactif. Par exemple, CaBr _{2 et Cl réagiront pour former CaCl et Br. Remplissez les bonnes formules chimiques dans ce sens et votre réaction sera complète.}