Les quantités de produits chimiques sont mesurées en grammes, mais les quantités qui réagissent en fonction d'une réaction chimique sont exprimées en moles selon la stoechiométrie de l'équation. Le terme moles fait référence à une collection de particules et représente un total de 6,02 x 10 ^ 23 molécules distinctes. Pour mesurer directement le nombre de particules présentes, vous devez convertir le nombre de particules en poids. Le poids est mesuré sur une balance et a des unités de grammes. Pour convertir le nombre de moles en poids, il faut connaître la composition du matériau.

Déterminer le poids de la formule du composé d'intérêt. Le poids de la formule est calculé en ajoutant le poids atomique des atomes dans la formule chimique du composé d'intérêt. Les poids atomiques des éléments se trouvent sur le tableau périodique des éléments. Par exemple, vous devez trouver le poids de la formule pour la rouille du fer avec la formule chimique du Fe2O3. Recherchez le poids atomique du fer et de l'oxygène sur le tableau périodique. Le poids atomique du fer est de 55.845 et le poids atomique de l'oxygène est de 16.000. Ajouter le poids de chaque atome dans le composé:


2 * 55.845 + 3 * 16.000 \u003d 111.69 + 48.00 \u003d 159.69.


Il s'agit du poids en grammes de 1 mole du composé.


Convertissez le poids d'une mole en poids d'une millimole. Basé dans le système métrique, une millimole est identique à une mole divisée par 1000. Par conséquent, le poids d'une millimole est égal au poids d'une mole divisé par 1 000. Poursuivant l'exemple:


1 mole de Fe2O3 \u003d 159,69 grammes et


1 millimole Fe2O3 \u003d 159,69 /1000 \u003d 0,1597 grammes \u003d 159,69 milligrammes.


Calculez le nombre de milligrammes requis pour la réaction chimique en multipliant le nombre de millimoles par le poids d'une millimole du composé. Poursuivant l'exemple, supposons que vous avez besoin de 15 millimoles de rouille de fer pour réagir lors d'une réaction chimique, trouvez le nombre de milligrammes de rouille de fer dont vous avez besoin. Basé sur le fait qu'une millimole de rouille de fer équivaut à 159,69 mg, multipliez le nombre de millimoles par le poids d'une millimole:


(15 * 159,69) \u003d 2 395,35 milligrammes de Fe2O3 requis.