Les chimistes définissent les paires acide-base conjuguées en termes d'absence ou de présence d'un ion hydrogène ou d'un proton. Gardant cela à l'esprit, une base devient un acide conjugué en acceptant un proton, et un acide devient une base conjuguée en en donnant un. Transfert de protons entre les acides et les bases et leurs conjugués.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Transfert de protons (ions hydrogène) entre les acides et les bases conjugués.
À propos Paires conjuguées acide-base

La théorie acide-base de Bronsted distingue les acides et les bases par la capacité des acides à abandonner facilement les protons, et par les bases à les accepter. Une autre caractéristique de la théorie est que les acides et les bases forment ce que les chimistes appellent les paires conjuguées; lorsque le membre acide de la paire fait don d'un proton, il devient la base conjuguée, et lorsque le membre base accepte un proton, il devient l'acide conjugué.
D'où viennent les protons

Le proton joue un rôle important rôle dans la chimie des acides et des bases comme une sorte de «monnaie» ionique, qui va et vient entre les molécules en solution. Dans le cas d'un acide fort composé d'un ion H ^{+ et d'un ion négatif, le proton provient de l'acide se dissociant en ses composants ioniques dans l'eau. Dans le cas d'une base, l'ion H + provient du «vol» d'un hydrogène de H _{2O. Notez que l'idée des ions H + flottant librement est une fiction commode; ils n'existent pas réellement pendant de longues périodes dans l'eau en tant que protons «nus». Au lieu de cela, l'excès d'hydrogène se lie à l'eau pour prendre la forme de l'ion hydronium, H 3O +.
Exemples d'acides conjugués et de bases}}

Lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) se dissout dans l'eau , il forme l'ion hydronium et l'ion chlorure, Cl ^{-. En tant qu'ion, le chlorure devient la base conjuguée de HCl, et l'hydronium est l'acide conjugué de H _{2O. L'acide sulfurique, H 2SO 4, a l'ion sulfate SO 4 (2-) comme base conjuguée. L'hydroxyde de sodium, NaOH, est une base forte qui prend un proton pour devenir un ion sodium libre (Na +) et une molécule d'eau, qui dans ce cas agit comme l'acide conjugué. Notez que les acides forts ont généralement des bases conjuguées faibles et que les bases fortes ont des acides conjugués faibles.
Le rôle de l'eau}}

L'eau joue plusieurs rôles différents dans les réactions acide-base. Premièrement, il agit comme un solvant et dissocie les composés en ions. Ensuite, les molécules d'eau absorbent les ions d'hydrogène libres, formant de l'hydronium. Enfin, selon la réaction, l'eau peut devenir un acide ou une base conjuguée; même s'il est techniquement neutre avec un pH de 7, son acidité ou alcalinité relative lui permet d'agir comme un acide ou une base faible.