Les atomes forment deux types de liaisons: ioniques et covalentes. Les liaisons ioniques, qui sont courantes entre les éléments du groupe 1 du tableau périodique (métaux) et ceux du groupe 17 (halogènes), se produisent lorsqu'un atome perd un électron et qu'un autre atome l'acquiert. Les deux atomes deviennent des ions chargés et s'attirent électrostatiquement. Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des paires d'électrons. Ces liaisons peuvent être polaires ou non polaires, et cela fait une différence. Les molécules polaires sont électriquement neutres, mais s'organisent de manière à donner à la molécule une différence de charge nette entre une extrémité et l'autre. Ils se dissoudront dans l'eau à des degrés divers car la molécule d'eau est polaire, contrairement aux molécules non polaires.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Le parent l'électronégativité des atomes formant une molécule est le principal facteur déterminant si la molécule est polaire ou non.
Définition de l'électronégativité

Le chimiste américain Linus Pauling a été le premier à décrire le phénomène d'électronégativité, qu'il a défini comme "La puissance d'un atome dans une molécule pour attirer les électrons vers lui." Il a créé une unité sans dimension déterminée par le numéro atomique de l'élément en question et la distance des électrons de valence du noyau. Il a ensuite créé une échelle en définissant l'électronégativité du fluor (F), l'élément le plus électronégatif, comme 4.0 et en calculant les électronégativités relatives pour les autres éléments.

Après avoir attribué une valeur à chaque élément, Pauling a remarqué deux tendances. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique, et elle augmente également de bas en haut dans chaque groupe. Selon cette tendance, le francium (Fr), en bas du groupe 1, est l'élément le moins électronégatif. Il a une valeur de 0,7 par rapport à la valeur maximale de 4,0 attribuée au fluor.
Electronégativité et polarité

La différence d'électronégativité entre les atomes fournit un moyen général de savoir quel type de molécule ils formeront. Une différence supérieure à 2,0 indique une liaison ionique, tandis qu'une différence inférieure à 0,5 indique une liaison covalente non polaire. Une différence entre 0,5 et 2,0 indique une liaison covalente polaire. Certains tableaux périodiques affichent des valeurs d'électronégativité, mais vous pouvez également trouver des graphiques qui répertorient uniquement l'électronégativité.

Exemple: l'hydrogène (H) a une électronégativité de 2,1, tandis que celle de l'oxygène (O) est de 3,5. La différence est de 1,4, ce qui indique que la molécule d'eau est polaire.
Les molécules non polaires peuvent se combiner pour former des molécules polaires

La polarité moléculaire dépend également de la symétrie. Vous pouvez dire que la molécule d'eau est polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'oxygène, mais la disposition asymétrique des hydrogènes sur l'oxygène contribue également à la différence de charge entre les deux côtés de la molécule. En général, les grosses molécules qui contiennent des molécules polaires plus petites sont polaires, mais si toutes les combinaisons atomiques qui composent une molécule sont non polaires, la grosse molécule peut toujours être polaire. Cela dépend de la disposition des atomes autour de l'atome central, que vous pouvez prédire à l'aide d'un diagramme de points de Lewis.