L'alcalinité est l'opposé chimique de l'acidité. Alors que l'acidité
apparaît comme une lecture de pH bas et représente la capacité d'une substance à donner un proton ou un ion hydrogène (H +), l'alcalinité
apparaît comme un pH élevé et signifie la capacité d'une substance à accepter un proton.

Il existe diverses méthodes pour calculer l'alcalinité. Celui utilisé ici utilise la dissociation de l'acide carbonique, H _{2CO 3, et l'équation:}

[Alk.] \u003d + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

où les ions constituants sont respectivement le biocarbonate, le carbonate, l'hydroxyde et l'hydrogène.

Dans un tel problème, vous obtenez les concentrations des ions en g /m ^{3.
Étape 1: Conversion de g /m3 en éq /m3}

Dans cette étape, divisez les concentrations brutes de bicarbonate, de carbonate et d'hydroxyde par leurs valeurs EW, qui est dérivé de leurs masses moléculaires. Cela donne les concentrations de ces ions en eq /m ^{3. Ces valeurs sont respectivement 61, 30 et 17. Par exemple, étant donné:}

[HCO _{3-] \u003d 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] \u003d 20 g /m 3 et [OH-] \u003d 0,17 g /m 3,}}

divisez par 61, 30 et 17 pour obtenir

8, 0,67 et 0,01 éq /m ^{3 .
Étape 2: trouver [H +]}

Cette étape nécessite de savoir que [OH -] [H +] \u003d Kw \u003d une constante égale à 10 ^{-14. Vous devez également d'abord diviser la valeur calculée de [OH-] de l'étape 1 par 1 000 pour convertir la concentration en unités appropriées pour cette étape. Dans ce cas, 0,01 ÷ 1 000 \u003d 10 -5.}

Ainsi [H +] \u003d 10 ^{-14 ÷ 10 -5 \u003d 10 -9.
Étape 3: Multipliez [H +] par 1 000}

Cela ramène les unités à eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 \u003d 10 -6.
Étape 4: Résoudre l'alcalinité}

[Alk.] \u003d 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 \u003d 8,68 eq /L
Étape bonus

Pour trouver l'alcalinité dans en termes de mg /L de carbonate de calcium, une mesure d'alcalinité couramment utilisée, multipliez par 50 000:

8,68 eq /L × 50 000 mg /eq \u003d 434 mg /L en CaCO ₃