La conversion d'atomes en grammes est un processus essentiel en chimie de base et constitue la base des calculs les plus difficiles utilisés en chimie plus avancée. La conversion nécessite une compréhension fondamentale du nombre d'Avogadro, des poids atomiques, de l'analyse dimensionnelle et de la définition d'une taupe d'une substance. En utilisant ces éléments, si vous savez combien d'atomes d'une substance vous traitez, vous pouvez facilement le convertir en grammes en utilisant le processus suivant.
Instructions
Aux fins de cette démonstration, nous supposera que nous travaillons avec 14 atomes de carbone. Écrivez "14 atomes Câ €" en haut à gauche de votre papier à gratter.
Le nombre d'Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) est le nombre de particules d'une substance dans une mole (mol) de cette substance. Il y a 6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone dans une mole de carbone et 6,02 x 10 ^ 23 molécules d'eau dans une mole d'eau. Parce que vous utilisez l'analyse dimensionnelle pour annuler les «atomes», à droite de ce que vous avez écrit à l'étape 1, écrivez sous forme de fraction, «1 mol C /6,02 x 10 ^ 23 atomes» et préparez-vous à vous multiplier , de sorte que votre équation ressemble à ceci jusqu'à présent:
14 atomes C 1 mol x --------------------------- ---- 6,02 x 10 ^ 23 atomes C
Reportez-vous au tableau périodique des éléments et trouvez le poids atomique de la substance avec laquelle vous travaillez, en arrondissant au nombre approprié de chiffres significatifs. Dans ce cas, le carbone a un poids atomique de 12,0 unités de masse atomique (amu). La masse molaire (en grammes) de toute substance est toujours numériquement égale à son poids de formule (en amu), donc pour le carbone, il y a 12,0 grammes (g) dans une mole de carbone. Écrivez ceci sous forme de fraction à droite de l'étape 2, en multipliant à nouveau. Mettez également un signe égal à l'extrême droite. Il devrait ressembler à ceci:
14 atomes C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6,02 x 10 ^ 23 atomes C 1 mol C
Parce que les unités en fractions sont traitées de la même manière que les nombres, les "atomes" Les Câ € des étapes 1 et 2 s'annulent et le «mol Câ € des étapes 2 et 3 s'annule, vous laissant avec des grammes (g) comme unité de mesure dans laquelle votre réponse sera. C'est une bonne façon de vérifier votre travail.
Multipliez le haut pour obtenir 168 g C et le bas pour obtenir 6,02 x 10 ^ 23.
Divisez le haut par le bas, en tenant compte des chiffres importants, pour obtenir 2,8 x 10 ^ 22 grammes de carbone dans 14 atomes de carbone.
Conseils
Une fois que vous avez fait cela plusieurs fois, vous verrez il suffira de multiplier le nombre d'atomes et de diviser le résultat par le nombre d'Avogadro (6,02 x 10 ^ 23).
Avertissements
Utiliser uniquement autant de chiffres significatifs res comme le nombre le moins précis dans votre calcul. Dans cet exemple, 14 est deux chiffres significatifs, donc notre réponse est également à deux chiffres.
