Les liquides contenant des substances dissoutes ont un point d'ébullition accru. Cet effet est appelé élévation du point d'ébullition, et c'est un exemple de propriété colligative - une propriété qui dépend du nombre de molécules de soluté et de solvant mais pas de l'identité du soluté. L'élévation du point d'ébullition n'a pas beaucoup d'utilisations en science, bien qu'il y ait quelques utilisations pratiques que vous avez probablement rencontrées dans la vie quotidienne.
Antigel

L'éthylène glycol ou l'antigel aide à empêcher l'eau dans le radiateur de votre véhicule de congélation par dépression du point de congélation. Mais vous ne vous êtes peut-être pas rendu compte que cela élève également le point d'ébullition du fluide. En augmentant le point d'ébullition, il contribue à protéger contre les débordements. De nombreuses marques d'antigel listent à la fois la quantité de protection anti-débordement et la protection antigel offerte.
Cuisson

Ajouter du sel à l'eau avant ou pendant le chauffage augmentera son point d'ébullition, donc l'eau sera en fait plus chaud qu'il ne le serait autrement lorsqu'il s'agit d'une ébullition. La quantité de cette augmentation, cependant, est tout à fait négligeable à de faibles concentrations de sel; l'ajout de quelques grammes de sel à 10 tasses d'eau, par exemple, ne produirait qu'une élévation du point d'ébullition d'environ 0,015 degrés Celsius, ce qui n'affectera pas votre cuisine de manière significative. Néanmoins, la cuisson est une utilisation de l'élévation du point d'ébullition. Il est également important de noter que - contrairement au mythe - l'ajout de sel à l'eau ne la fera pas bouillir plus rapidement. Bien au contraire, il faudra un peu plus de temps pour bouillir, car son point d'ébullition est désormais élevé.
Mesure de la masse molaire

L'élévation du point d'ébullition dépend de l'identité du solvant et de la concentration de particules de soluté, mais pas l'identité du soluté. Par conséquent, tout comme la dépression du point de congélation, l'élévation du point d'ébullition peut être utilisée pour déterminer la masse molaire d'un soluté. Si la solution est un électrolyte - contenant une substance comme le chlorure de sodium, par exemple, qui se divise lorsqu'il se dissout - cette procédure devient un peu plus compliquée, car le nombre de particules produites par dissociation du soluté doit également être pris en compte. Compte. De nos jours, les chimistes utilisent généralement des techniques telles que la spectrométrie de masse pour déterminer la masse molaire des composés, mais l'élévation du point d'ébullition et la dépression du point de congélation sont encore des alternatives viables.
Raffinage du sucre

Une fois qu'une culture de canne à sucre a été récoltée et la canne à sucre extrait, il doit être affiné pour produire du sucre cristallin destiné à la consommation. À certaines étapes du processus, le jus ou le sirop de canne est bouilli et la température à laquelle il bout dépend de la concentration en sucre. En fait, l'élévation du point d'ébullition offre un moyen de surveiller le niveau de saturation de la solution, qui est une considération importante pour la cristallisation.