L'eau pure n'existe pas dans la nature. Même dans des environnements artificiels, la pureté de l'eau ne dure pas longtemps après l'ouverture de la bouteille. L'eau dissout plus de substances que tout autre liquide connu. En fait, la plupart des gens trouvent les goûts de l'eau "purs" bizarres. La vie dépend de la capacité de l'eau à dissoudre de nombreuses substances, et les produits chimiques dissous de l'eau déterminent certaines des conditions physiques critiques des écosystèmes. L'acidité et l'alcalinité sont deux conditions importantes et interdépendantes.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Utilisez cette équation pour calculer l'alcalinité en termes de CaCO 3: Alk (mg /L CaCO 3) \u003d Alk (meq /L) x (1 mmol CaCO 3 ÷ 2meq) x (100,087 mg CaCO 3 ÷ 1mmol CaCO 3) \u003d (50044xBxC axCF) ÷ V s. Les variables utilisées sont le volume d'acide (B) utilisé dans le titrage, la concentration de l'acide (C a), le volume d'eau dans l'échantillon (V s) et un facteur de correction (CF) , si nécessaire. L'alcalinité détermine la façon dont l'eau résiste aux changements de pH, en particulier la résistance à devenir acide. Une alcalinité plus élevée signifie une résistance plus élevée aux changements de pH. Les changements de pH peuvent être dévastateurs pour l'écosystème. De nombreuses plantes et animaux aquatiques nécessitent une gamme de pH très étroite pour survivre. Même les animaux moins sensibles au pH souffrent si les changements de pH affectent la chaîne alimentaire. En plus de l'écosystème naturel, l'alcalinité a un impact sur les systèmes d'assainissement et la pertinence de l'eau pour l'irrigation. L'alcalinité, également appelée dureté de l'eau, a un impact sur les systèmes d'eau domestique en construisant des dépôts minéraux dans les tuyaux et les casseroles ainsi qu'en augmentant la quantité de savon que les gens utilisent en inhibant la mousse. quantité de calcium, de magnésium et d'autres ions modérateurs d'acide. L'alcalinité peut être signalée en termes de carbonate de calcium, CaCO 3. L'alcalinité est généralement mesurée et rapportée en termes de parties par million (ppm) ou de grains par gallon. La méthode recommandée pour déterminer l'alcalinité utilise le titrage du point d'inflexion (IPT) avec une solution d'acide sulfurique. Même lorsque vous utilisez une solution d'acide sulfurique 0,01639N disponible dans le commerce, assurez-vous de tester la solution par rapport à un étalon de carbonate de sodium. Différentes concentrations d'acide peuvent être utilisées, en particulier avec des alcalinités plus faibles, mais l'acide doit être comparé à un standard. Les échantillons d'eau doivent représenter les conditions environnementales, donc l'exposition au soleil, à la poussière, à la pluie ou à d'autres contaminants peut altérer résultats de test. Au fil du temps, les changements de température peuvent également affecter la qualité de l'échantillon, les échantillons doivent donc être conservés à la température de l'environnement d'origine. Pour les tests d'alcalinité, filtrer les échantillons d'eau à travers une membrane de 0,45 µm où l'unité µm signifie micromètre ou micron. Le micromètre équivaut à 10 -6 mètres ou un millionième de mètre. La plupart des tests utilisent un échantillon de cinquante millilitres (50 ml) dans un bécher de 100 ml, mais pour les échantillons à faible alcalinité, un plus grand échantillon de 100 ml peut La méthode de test préférée utilise une burette en verre, mais un titreur numérique peut également être utilisé. Assurez-vous que la burette est propre et sèche afin que la solution acide ne soit pas diluée. Utilisez la méthodologie de titrage standard avec un soin particulier, autour de pH 8,3 et pH 4,5. Pour trouver l'alcalinité en termes de carbonate de calcium, faites particulièrement attention lorsque le pH de l'échantillon se rapproche du pH 4,5. La formule pour le calcul de l'alcalinité trouve le rapport de l'acide au point d'équivalence du bicarbonate. La première équation montre l'alcalinité en milliéquivalents par litre. Utilisez cette formule pour trouver l'alcalinité: Alk (meq /L) \u003d [B (mL) xC a (meq /mL) xCF] ÷ [V s (mL) x (1L ÷ 1000mL)] \u003d (1000xBxC axCF) ÷ V s L'équation suivante combine l'équation d'alcalinité avec la facteur de conversion pour calculer l'alcalinité en CaCO 3: Alk (mg /L CaCO 3) \u003d Alk (meq /L) x (1mmol CaCO 3 ÷ 2meq) x ( 100,087 mg CaCO 3 ÷ 1 mmol CaCO 3) \u003d (50044xBxC axCF) ÷ V s. Le calcul de l'alcalinité nécessite sachant: Alk signifie alcalinité B: Le volume d'acide utilisé dans le titrage du pH d'origine au point d'équivalence (près de pH 4,5) en millilitres. C a: La concentration de l'acide sulfurique exprimée en normalité N ou en milliéquivalents par millilitre (meq /mL). V s: Le volume de l'échantillon en millilitres. CF: Un facteur de correction, si nécessaire. Le facteur de correction pour les cartouches de titreur numérique Hach est égal à 1,01; toutes les autres méthodes de titrage ont un facteur de correction égal à 1,0. Supposons que le volume d'acide (B) utilisé est égal à 12 millilitres d'acide, la concentration de l'acide (C < sub> a) est égal à 0,01639 meq /ml, et le volume de l'échantillon d'eau (V s) est égal à 50 ml d'eau. Si vous effectuez le titrage avec une burette standard, le facteur de correction (CF) est égal à 1,0. Pour calculer l'alcalinité, insérez ces valeurs dans la première équation. Le calcul devient: Alk \u003d (1000xBxC axCF) ÷ V s ou Alk (meq /L) \u003d [1000x12mLx0.01639 (meq /mL) x1.0] ÷ 50mL. Résolution des rendements d'alcalinité: Alk (meq /L) \u003d 3,9 meq /mL. Pour calculer l'alcalinité en tant que carbonate de calcium, utilisez ceci formule pour calculer l'alcalinité en concentration de carbonate de calcium (CaCO 3). Insérez les valeurs dans la formule pour déterminer l'alcalinité sous forme de CaCO 3: Alk (mg /L sous forme de CaCO 3) \u003d (50044xBxC axCF) ÷ V s. En insérant les valeurs d'exemple, l'équation devient: Alk (mg /L en CaCO3) \u003d [50044x12mLx0.01639meq /mLx1.0] ÷ 50mL. La résolution de l'équation donne Alk (mg /L sous forme de CaCO3) \u003d 196,8 mg /L. Les milligrammes par litre (mg /L) correspondent à des parties par million (ppm). L'alcalinité est également connue sous le nom de dureté de l'eau. En général, l'eau d'une dureté inférieure à 17,0 ppm est considérée comme de l'eau douce. L'eau dont la dureté est supérieure à 180 ppm est considérée comme une eau très dure. Dans cet exemple, l'échantillon d'eau a une alcalinité très élevée.
Importance de l'alcalinité
Unités d'alcalinité
Préparation aux tests
Appareil de test et méthodologie
Calcul de l'alcalinité
Interprétation des résultats
