Le tableau périodique des éléments est divisé en neuf groupes d'éléments, basés sur un certain nombre de caractéristiques différentes. Parmi ces groupes figurent les métaux de transition et les métaux du groupe principal. Les métaux du groupe principal sont en réalité une collection de métaux alcalins, de métaux alcalino-terreux et d'autres métaux non classés. Tous les métaux sont de bons conducteurs de l'électricité et de la chaleur, bien que différents groupes présentent des différences très visibles.
Electrons de Valence

Les électrons gravitent autour du noyau d'un atome dans plusieurs coquilles. Le nombre de coquilles occupées dépend de l'élément. Les électrons spécifiques que les atomes partagent pour former des liaisons avec d'autres atomes sont appelés électrons de valence. Les métaux de transition sont le seul groupe d'éléments dont les électrons de valence se trouvent dans plus d'une coquille, ou niveau d'énergie. Cela permet de nombreux états d'oxydation. D'autres groupes d'éléments n'ont que des électrons de valence dans la couche électronique la plus à l'extérieur.
Obligations

Les atomes peuvent avoir deux types de liaisons: covalentes et ioniques. Les liaisons covalentes se produisent lorsqu'une ou plusieurs paires d'électrons sont partagées entre deux atomes, tandis que les liaisons ioniques se produisent lorsqu'un atome perd un électron vers un autre atome. Les métaux de transition tendent à former des liaisons covalentes plus facilement que les métaux du groupe principal car les métaux de transition sont plus électronégatifs que les métaux du groupe principal. Les métaux du groupe principal forment des liaisons qui sont électriquement neutres, tandis que les métaux de transition ont tendance à former des liaisons qui ont un excès d'ions négatifs.
Réactivité

Certains des métaux du groupe principal sont les plus réactifs de tous les éléments de Le tableau périodique. Les métaux alcalins descendent dans la réactivité du haut du groupe, le lithium, à l'extrémité la plus lourde, y compris le potassium. En effet, leurs électrons de valence sont dans l'orbitale s. Les électrons internes annulent une grande partie de la charge positive du noyau, ce qui permet à l'électron de valence de réagir facilement avec d'autres éléments. Les métaux de transition retiennent mieux leurs électrons de valence, ce qui rend plus difficile leur réaction avec d'autres éléments. C'est pourquoi le plomb, un métal de transition, peut être trouvé dans la nature n'ayant pas réagi, tandis que le sodium, un métal du groupe principal, est presque toujours lié à un autre élément.
Propriétés physiques

Les métaux de transition ont les densités les plus élevées de n'importe quel groupe sur le tableau périodique, et leurs densités augmentent régulièrement et progressivement. Ils ont des points de fusion plus élevés que les métaux du groupe principal, selon l'Université des Antilles. Les métaux de transition ont un rapport charge /rayon plus élevé que les métaux du groupe principal et sont les seuls métaux connus pour produire des composés paramagnétiques. Les métaux de transition sont utilisés comme catalyseurs dans les réactions plus souvent que les métaux du groupe principal.