Le rayon d'un atome est la distance entre le centre de son noyau et ses électrons les plus à l'extérieur. La taille des atomes des différents éléments - hydrogène, aluminium et or, par exemple - varie en fonction de la taille du noyau et de la quantité d'énergie des électrons. En regardant un tableau périodique qui énumère le rayon atomique, vous pouvez voir comment l'emplacement d'un élément dans la table affecte la taille de l'atome.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Le nombre d'électrons dans un atome affecte son rayon, tout comme l'énergie des électrons.

Structure atomique

Un atome est constitué d'un noyau central de protons et de neutrons entourés d'un nuage de électrons. La taille de l'atome dépend d'un acte d'équilibrage impliquant quelques forces différentes. Le proton a une charge électrique positive, tandis que l'électron est négatif. Les deux types de particules s'attirent: plus l'attraction est forte, plus le rayon de l'atome est petit. Cependant, un atome avec beaucoup d'électrons ne les foule pas dans le même espace. Ils occupent plusieurs "coquilles" concentriques, donc plus il y a d'électrons, plus il y a d'obus et plus l'atome est grand. Un effet appelé "screening" complique la force exercée par un gros noyau. Les protons les plus externes bloquent ceux internes, réduisant l'attraction globale sur les électrons.

Nombre atomique

À mesure que le nombre atomique d'un élément augmente, la taille de son noyau et le nombre de des électrons autour d'elle. Plus le nombre atomique est grand, plus le rayon de l'atome est grand. Cela est particulièrement vrai lorsque vous vous déplacez directement vers le bas d'une colonne donnée du tableau périodique; le rayon de chaque atome voisin successif augmente. La taille croissante est due au nombre croissant de coquilles d'électrons chargées lorsque vous descendez dans le tableau périodique.

Rangée de tableau périodique

Dans le tableau périodique, le rayon atomique des éléments tend à diminuer vous vous déplacez sur une rangée de gauche à droite. Le nombre de protons augmente de gauche à droite, conduisant à une plus grande force d'attraction dans le noyau. L'attraction la plus forte attire les électrons vers l'intérieur et réduit le rayon.

L'énergie électronique

Les courants électriques et la lumière transportent l'énergie. Si la quantité d'énergie est suffisamment grande, les électrons d'un atome peuvent l'absorber. Cela fait que les électrons sautent temporairement vers une coquille plus éloignée du noyau, ce qui augmente le rayon de l'atome. À moins que l'électron vole complètement loin de l'atome, il libère l'énergie qu'il vient de recevoir et retombe dans sa coquille d'origine. Lorsque cela se produit, le rayon de l'atome rétrécit à la normale.