Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de lessive de soude, est un ingrédient commun dans les détergents à lessive. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il tend à former des solutions avec des valeurs de pH comprises entre 11 et 12. L'eau, l'eau, subit un processus connu sous le nom d'autodissociation, dans lequel il se sépare en un ion hydrogène (H?) et un ion hydroxyde (OH?):

H? O? H? + OH?

pH

Le pH est-il en fait une mesure de la quantité de H? En règle générale, un pH supérieur à 7 indique une solution alcaline (ou basique) (plus OH? que H?). Un pH inférieur à 7 indique une solution acide (plus de H? Que OH?). Un pH de 7 indique une solution neutre, telle que l'eau (H? Et OH? Sont égaux).


Carbonate de sodium

Carbonate de sodium (Na? CO?), Également connu sous le nom de carbonate de sodium , produit des ions sodium (Na?) et des ions carbonate (CO? ²?) dissous dans l'eau:
Na? CO? ? 2 Na? + CO? ²?

Les ions sodium n'ont aucune influence sur le pH de la solution résultante. Les ions carbonate, cependant, sont basiques et rendent la solution alcaline en augmentant la quantité de OH?:
CO? ²? + H? O? HCO ?? + OH?

Concentration et pH

La partie importante du pH dépend de la concentration. Autrement dit, la dissolution de deux cuillères à soupe de carbonate de sodium dans un verre d'eau résultera en un pH plus élevé que la dissolution d'une cuillère à soupe.

Instructions de mélange

Un gramme (0,035 once) de carbonate de sodium dissous l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 quart) produira une solution de pH 11.37.

Cinq grammes (0.18 onces) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1.0 litre (environ 1 quart) produira un solution de pH 11,58.

Dix grammes (0,35 once) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) produiront une solution de pH 11,70.