Une réaction d'oxydoréduction, ou réaction redox, est une réaction chimique dans laquelle un ou plusieurs électrons sont transférés d'une molécule ou d'un composé à une autre. L'espèce qui perd des électrons est oxydée et généralement un agent réducteur; l'espèce qui gagne des électrons est réduite et est généralement l'agent oxydant. Les réactions redox quotidiennes incluent la photosynthèse, la respiration, la combustion et la corrosion.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Des réactions d'oxydation et de réduction (ou redox) se produisent dans nos cellules pendant les cellules respiration, dans les plantes pendant la photosynthèse, et pendant les réactions de combustion et de corrosion.
Photosynthèse dans les plantes

Dans la photosynthèse, qui a lieu dans les feuilles vertes des plantes, le dioxyde de carbone et l'eau se combinent sous l'influence de la lumière pour forment l'oxygène moléculaire et le glucose glucidique. La plante utilise le glucose comme carburant pour ses processus métaboliques. Dans la première étape, l'énergie lumineuse est utilisée pour libérer les atomes d'hydrogène, les réduire et créer de l'oxygène gazeux; ces atomes réduisent alors le carbone dans le dioxyde de carbone. Cela peut être exprimé en gros comme dioxyde de carbone + eau + énergie lumineuse → glucides + oxygène + eau. La réaction globale et équilibrée pour la photosynthèse est généralement écrite 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.
Respiration

La respiration cellulaire permet aux organismes de libérer l'énergie stockée dans les liaisons chimiques du glucose; pensez-y comme le point final absolu pour obtenir du carburant à partir des aliments. La réaction redox équilibrée est:

C _{6H 12O 6 + 6 O 2 -> 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP}

Où l'ATP est l'adénosine triphosphate, un simple composé fournissant de l'énergie qui entraîne divers autres processus métaboliques. Dans cette réaction, le glucose est oxydé et l'oxygène est réduit. En gros, chaque fois qu'un composé a perdu des atomes d'hydrogène, il a été oxydé et quand il les a gagnés, il a été réduit.
Combustion

Vous pensez peut-être que la combustion, ou la combustion, est plus physique processus que chimique. Néanmoins, la combustion, par exemple, des hydrocarbures dans les combustibles fossiles, ainsi que la combustion de matières organiques dans le bois représentent des réactions redox par excellence. Dans chaque cas, le carbone du composé brûlé se lie aux atomes d'oxygène de l'air, tandis que de l'oxygène se lie à l'hydrogène du composé; par conséquent, le composé brûlé est oxydé et l'oxygène est réduit, le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau étant émis comme produits de combustion.
Corrosion

Lorsque l'eau entre en contact, par exemple, avec un tuyau en fer, certains de l'oxygène dans l'eau oxyde le fer, produisant des ions d'hydrogène libres. Ces ions se combinent avec l'oxygène de l'air ambiant pour former de l'eau, et le processus recommence à l'étape d'oxydation du fer, avec pour résultat une augmentation des quantités de fer dans un état plus oxydé - c'est-à-dire, transportant de plus en plus charge positive. Ces atomes de fer se combinent avec des groupes hydroxyle - des paires oxygène-hydrogène chargées négativement - pour former les composés Fe (OH) _{2, ou hydroxyde de fer (II), et Fe (OH) 3, ou fer ( III) hydroxyde. En fin de compte, avec le séchage, ce qui reste est Fe2O3, ou oxyde de fer, est le matériau brun rougeâtre connu sous le nom de rouille.}