Le tableau périodique énumère tous les éléments connus en augmentant le nombre atomique, qui est simplement le nombre de protons dans le noyau. Si c'était la seule considération, le tableau serait simplement une ligne, mais ce n'est pas le cas. Un nuage d'électrons entoure le noyau de chaque élément, typiquement un pour chaque proton. Les éléments se combinent avec d'autres éléments et avec eux-mêmes pour remplir leurs coquilles d'électrons externes selon la règle d'octet, qui spécifie qu'une coquille extérieure complète est celle qui a huit électrons. Bien que la règle de l'octet ne s'applique pas uniquement aux éléments plus lourds que les éléments plus légers, elle constitue toujours la base de l'organisation de la table périodique.

TL; DR (trop long: pas lu)

Le tableau périodique énumère les éléments en augmentant le nombre atomique. La forme du graphique, avec sept lignes et huit colonnes, est basée sur la règle de l'octet, qui spécifie que les éléments se combinent de manière à obtenir des coquilles extérieures stables de huit électrons.

Groupes et périodes

La caractéristique la plus remarquable de la table périodique est qu'elle est arrangée comme un tableau avec sept rangées et huit colonnes, bien que le nombre de colonnes augmente vers le bas du tableau. Les chimistes se réfèrent à chaque rangée comme une période et chaque colonne comme un groupe. Chaque élément d'une période a le même état fondamental, et les éléments deviennent moins métalliques lorsque vous vous déplacez de gauche à droite. Les éléments du même groupe ont des états fondamentaux différents, mais ils ont le même nombre d'électrons dans leurs enveloppes externes, ce qui leur donne des propriétés chimiques semblables.

La tendance de gauche à droite est vers une électronégativité plus élevée, qui est mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Par exemple, le sodium (Na) est juste sous le lithium (Li) dans le premier groupe, qui fait partie des métaux alcalins. Les deux ont un seul électron dans la coque externe, et les deux sont très réactifs, cherchant à faire don de l'électron pour former un composé stable. Le fluor (F) et le chlore (Cl) sont dans les mêmes périodes que Li et Na respectivement, mais ils sont dans le groupe 7 du côté opposé de la carte. Ils font partie des halogénures. Ils sont aussi très réactifs, mais ils sont des accepteurs d'électrons.

Les éléments du groupe 8, tels que l'hélium (He) et le néon (Ne), ont des coques externes complètes et sont pratiquement non réactifs. Ils forment un groupe spécial, que les chimistes appellent les gaz nobles.

Métaux et non-métaux

La tendance à l'augmentation de l'électronégativité signifie que les éléments deviennent de moins en moins métalliques lorsque vous procédez de gauche à droite sur le tableau périodique. Les métaux perdent facilement leurs électrons de valence alors que les non-métaux les gagnent facilement. En conséquence, les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité tandis que les non-métaux sont des isolants. Les métaux sont malléables et solides à température ambiante alors que les non-métaux sont fragiles et peuvent exister à l'état solide, liquide ou gazeux.

La plupart des éléments sont des métaux ou des métalloïdes, qui ont des propriétés quelque part entre les métaux -les métaux. Les éléments ayant la nature la plus métallique sont situés dans la partie inférieure gauche de la carte. Les éléments les moins métalliques sont dans le coin supérieur droit.

Les éléments de transition

La plupart des éléments ne s'intègrent pas facilement dans l'arrangement de groupe et de période propre envisagé par le russe le chimiste Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), qui a été le premier à développer le tableau périodique. Ces éléments, appelés éléments de transition, occupent le milieu de la table, des périodes 4 à 7 et entre les groupes II et III. Parce qu'ils peuvent partager des électrons dans plus d'une coquille, ils ne sont pas clairement des donneurs d'électrons ou des accepteurs. Ce groupe comprend des métaux communs tels que l'or, l'argent, le fer et le cuivre.

De plus, deux groupes d'éléments apparaissent en bas du tableau périodique. Ils sont appelés les lanthanides et les actinides respectivement. Ils sont là parce qu'il n'y a pas assez de place pour eux dans le tableau. Les lanthanides font partie du groupe 6 et appartiennent entre le lanthane (La) et l'hafnium (Hf). Les actinides appartiennent au groupe 7 et vont d'Actinium (Ac) à Rutherfordium (Rf).