Un composé chimique est composé de nombreuses molécules identiques formées d'atomes de plus d'un élément, liés par des liaisons chimiques. Cependant, tous les composés ne sont pas créés de manière égale. Différentes choses arrivent aux composés ioniques et aux composés covalents lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, ils passent par un processus appelé dissociation, se divisant en ions qui les composent. Cependant, lorsque vous placez des composés covalents dans l'eau, ils ne se dissolvent généralement pas mais forment une couche au-dessus de l'eau.
Composés ioniques vs covalents

Les composés ioniques sont des molécules constituées d'ions de charge opposée, qui sont des ions avec des charges négatives et positives. Les composés covalents sont des non-métaux liés ensemble, constitués de deux électrons partagés entre deux atomes. Les composés ioniques ont un point de fusion et d'ébullition élevé, mais les composés covalents ont un point de fusion et d'ébullition comparativement plus bas. En effet, les composés ioniques ont besoin d'une très grande quantité d'énergie pour rompre leurs liaisons ioniques et séparer les charges positives et négatives. Parce que les composés covalents sont constitués de molécules distinctes qui ne se mélangent pas entre eux, ils se séparent plus facilement. Le bromure de sodium, le chlorure de calcium et l'oxyde de magnésium sont des exemples de composés ioniques, tandis que l'éthanol, l'ozone, l'hydrogène et le dioxyde de carbone sont des exemples de composés covalents.
Composés ioniques dans l'eau

Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, ils se séparent en ions qui les composent par un processus appelé dissociation. Lorsqu'ils sont placés dans l'eau, les ions sont attirés par les molécules d'eau, dont chacune porte une charge polaire. Si la force entre les ions et les molécules d'eau est suffisamment forte pour rompre les liaisons entre les ions, le composé se dissout. Les ions se dissocient et se dispersent en solution, chacun étant entouré de molécules d'eau pour empêcher le réattachement. La solution ionique se transforme en électrolyte, ce qui signifie qu'elle peut conduire l'électricité.
Composés covalents dans l'eau

Lorsque les composés covalents se dissolvent dans l'eau, ils se séparent en molécules, mais pas en atomes individuels. L'eau est un solvant polaire, mais les composés covalents sont généralement non polaires. Cela signifie que les composés covalents ne se dissolvent généralement pas dans l'eau, créant plutôt une couche séparée à la surface de l'eau. Le sucre est l'un des rares composés covalents qui se dissolvent dans l'eau car il s'agit d'un composé covalent polaire (c'est-à-dire que certaines parties de leurs molécules ont un côté négatif et un côté positif), mais il ne se sépare toujours pas en ions de la même manière que les composés ioniques faire dans l'eau. Le pétrole est un composé covalent non polaire, c'est pourquoi il ne se dissout pas dans l'eau.