L'azote constitue l'essentiel de l'atmosphère terrestre: 78,1% en volume. Il est tellement inerte à la température et à la pression standard qu'il a été appelé «azote» (signifiant «sans vie») dans la Méthode de nomenclature chimique d'Antoine Lavoisier. Néanmoins, l'azote est une partie vitale de la production d'aliments et d'engrais et un constituant de l'ADN de tous les êtres vivants. L'azote gazeux (symbole chimique N) est généralement inerte, non métallique, incolore , inodore et insipide. Son numéro atomique est 7, et il a un poids atomique de 14.0067. L'azote a une densité de 1,251 g /litre à 0 C et une densité de 0,96737, le rendant légèrement plus léger que l'air. À une température de -210,0 C (63K) et une pression de 12,6 kilopascals, l'azote atteint son point triple (le point qu'un élément peut exister simultanément sous forme gazeuse, liquide et solide). Autres États À des températures inférieures au point d'ébullition de l'azote de -195,79 C (77K), l'azote gazeux se condense en azote liquide, un liquide qui ressemble à l'eau et reste inodore et incolore. L'azote se solidifie à un point de fusion de -210,0 C (63K) en un solide pelucheux ressemblant à de la neige. Liaison moléculaire L'azote forme des liaisons trivalentes dans la plupart des composés. En fait, l'azote moléculaire présente la triple liaison naturelle la plus forte possible due aux cinq électrons dans la couche externe de l'atome. Cette forte triple liaison, associée à l'électronégativité élevée de l'azote (3,04 sur l'échelle de Pauling), explique sa non-réactivité.
L'azote est utile dans les milieux industriels et de production en raison de son abondance et de sa non-réactivité . Dans la production alimentaire, les systèmes d'élimination des gaz d'azote peuvent éteindre les incendies sans crainte de contamination. Le fer, l'acier et les composants électroniques sensibles à l'oxygène ou à l'humidité sont produits dans une atmosphère d'azote. Le gaz d'azote est généralement combiné avec le gaz hydrogène pour produire de l'ammoniac. En 2001, "Nature" a rapporté que les scientifiques de la Carnegie Institution of Washington étaient capables de transformer l'azote gazeux en un état solide en soumettant la forme gazeuse à une pression intense. Les chercheurs ont pressé un échantillon d'azote entre deux morceaux de diamant avec une force équivalente à 1,7 million de fois celle de la pression atmosphérique, transformant l'échantillon en un solide transparent ressemblant à de la glace, mais avec une structure cristalline comme celle du diamant. À des températures inférieures à -173,15 ° C (100K), l'échantillon reste solide lorsque la pression est supprimée. Quand il revient à l'état gazeux, l'azote libère de grandes quantités d'énergie, ce qui amène le professeur de physique Richard M. Martin à spéculer sur son utilisation comme carburant de fusée.
