L'acide muriatique est un nom commun pour l'acide chlorhydrique, une substance chimique très corrosive. Ce composé a de nombreuses utilisations industrielles et domestiques, allant de la transformation des aliments, des métaux et des polymères à la désinfection de l'eau de piscine. Même sous forme diluée, l'acide muriatique peut irriter les yeux et la peau et provoquer des problèmes respiratoires. En quantités concentrées, il peut provoquer de graves brûlures chimiques et même la mort. Vous devez neutraliser tout déversement en le mélangeant avec une base douce avant de nettoyer le déversement.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Vous pouvez neutraliser l'acide muriatique en mélangeant il avec une base douce comme le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude). Portez toujours des vêtements de protection tels que des lunettes et des gants en caoutchouc épais lorsque vous travaillez avec de l'acide muriatique.
Réactions chimiques
La neutralisation d'un acide se produit lorsqu'il est combiné avec une base pour produire du sel et de l'eau. L'acide muriatique se compose d'ions d'hydrogène chargés positivement et d'ions chlore chargés négativement. Un liquide basique tel que la soude caustique (hydroxyde de sodium) se compose d'ions sodium chargés positivement et d'ions hydroxyles chargés négativement. Au cours de la réaction, les ions hydrogène et hydroxyle se combinent pour former de l'eau tandis que les ions chlore et sodium se combinent pour produire du chlorure de sodium, connu sous le nom de sel de table. Des substances basiques plus faibles comme le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), le carbonate de sodium (carbonate de sodium) et la chaux (carbonate de calcium) se décomposent en ions sodium ou calcium positifs et en ions carbonates négatifs dans l'acide. Les ions hydrogène et carbonate se combinent pour produire du dioxyde de carbone sous forme d'effet de pétillement avec l'eau. Les ions de métal et de chlorure se combinent pour produire du sel de chlorure de sodium ou de calcium.
La chaleur de la réaction chimique
La neutralisation de l'acide est une réaction hautement exothermique, ce qui signifie qu'elle produit de grandes quantités de chaleur qui peuvent vaporiser l'eau produite. Tout dioxyde de carbone produit lors d'une petite réaction de neutralisation peut irriter les yeux et la gorge, bien qu'il ne soit pas en volumes suffisamment importants pour être mortel. Pour minimiser la chaleur et le dioxyde de carbone, ajoutez lentement et progressivement le matériau de base à l'acide muriatique.
Vêtements de protection
Portez une protection oculaire et cutanée avec des gants compatibles avec les acides, tels que ceux en néoprène ou nitrile - car les gants en latex se dissolvent dans l'acide. Toute source de flamme ou d'inflammation doit être éteinte.
Petits déversements
Le bicarbonate de soude, le carbonate de soude et la chaux sont les méthodes les plus sûres et les plus économiques pour neutraliser les petits déversements ou les déversements domestiques d'acide muriatique. Saupoudrer lentement le neutralisant sur les bords du déversement, puis vers le centre pour minimiser la formation de mousse de dioxyde de carbone. Une fois que vous avez neutralisé le déversement, couvrez-le de sable sec, de terre ou d'un autre matériau inerte - comme la vermiculite - et placez-le dans un conteneur spécial pour les déchets chimiques et éliminé.
Grands déversements
Calcaire et la dolomite (carbonate de calcium et de magnésium) sont des agents neutralisants courants pour les déversements à grande échelle d'acide muriatique et autres dans les cours d'eau naturels et les débits d'eau des mines de charbon. Les deux matériaux réagissent avec l'acide sur une période d'environ 15 minutes pour produire des sels dans une boue qui peuvent être facilement manipulés et éliminés. Le calcaire est le réactif supérieur des deux.
