En chimie, une mole est une unité de quantité qui représente la quantité d'une substance donnée. Comme une mole d'un composé chimique contient toujours 6,022 x 10 ^ 23 molécules, vous pouvez calculer le nombre de molécules de n'importe quelle substance si vous connaissez sa masse et sa formule chimique. Le nombre 6,022 x 10 ^ 23 est appelé comme la constante Avogadro.

1. Obtenez la formule chimique

Obtenez la formule chimique du composé. Par exemple, si le composé est du sulfate de sodium, Na2SO4, chaque molécule contient deux atomes de sodium (Na), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).

2. Obtenir les poids atomiques de chaque élément

Trouvez les symboles des éléments dans le tableau périodique des éléments et notez les poids atomiques de chaque élément. Dans notre exemple, le poids atomique du sodium (Na) est de 23; le soufre (S) est de 32; et l'oxygène (O) est 16.

3. Calculer le poids atomique du composé

Multiplier le poids atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de l'élément dans la molécule, et les ajouter pour calculer la masse molaire composée. Dans l'exemple, la masse molaire de Na2SO4 est (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 grammes par mole.

4. Calculer le nombre de moles

Diviser la masse connue du composé par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Par exemple, supposons que la masse de votre échantillon de Na2SO4 est de 20 g. Le nombre de moles est égal à 20 grammes /142 grammes /mole = 0,141 mole.

5. Multipliez les moles par la constante Avogadro

Multipliez le nombre de moles par la constante Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, pour calculer le nombre de molécules dans votre échantillon. Dans l'exemple, le nombre de molécules de Na2SO4 est de 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23, soit 8,491 x 10 ^ 22 molécules de Na2SO4.