Les acides sont profondément impliqués dans d'innombrables processus biologiques, géologiques et technologiques. Les bactéries produisent de l'acide lactique qui préserve les aliments, les acides du sol libèrent les nutriments des engrais à base de roche et les acides des batteries entraînent des réactions qui génèrent de l'énergie électrique. L'acide chlorhydrique, souvent abrégé en HCl, est un exemple courant d'acide fort, et des valeurs de pH spécifiques peuvent être atteintes grâce à des mélanges d'acide chlorhydrique et d'eau.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

L'addition d'acide chlorhydrique à l'eau abaisse le pH de l'eau à une valeur inférieure à 7,0 et crée une solution acide.
Mesure de l'acidité

L'échelle de pH, qui varie généralement de 0 à 14, mesure la concentration d'ions hydrogène dans une substance. Les acides ont des valeurs de pH inférieures à 7, les bases ont des valeurs de pH supérieures à 7 et une valeur de pH de 7,0 est le point neutre. L'échelle de pH est négative et logarithmique, ce qui signifie qu'une augmentation d'un facteur de dix de la concentration en ions hydrogène correspond à une diminution d'une unité sur l'échelle de pH. L'ajout d'une substance acide à l'eau diminue le pH global de la solution.
Molécules brisées, ions libres

Lorsqu'un acide est ajouté à l'eau, les molécules de l'acide se séparent en ions individuels dans un processus appelé ", 2]

,Une molécule d'acide chlorhydrique, par exemple, est composée d'un atome d'hydrogène et d'un atome de chlore. Lorsque ces molécules se dissolvent dans l'eau, elles se séparent en un ion hydrogène chargé positivement et un ion chlore chargé négativement. Cela conduit à une concentration accrue d'ions hydrogène et donc à un pH plus bas. L'acide chlorhydrique est classé comme un acide "fort", ce qui signifie que presque toutes les molécules se dissocient. De nombreux autres acides - comme l'acide acétique, communément appelé vinaigre - sont classés comme acides "faibles". Seules certaines des molécules d'acides faibles se dissocient lorsqu'elles sont ajoutées à l'eau.
Un acide extrême

L'acide chlorhydrique pur a un pH théorique de zéro - en d'autres termes, il est extrêmement acide. Dans des situations pratiques, cependant, l'acide chlorhydrique n'existe que sous forme de substance diluée. Par conséquent, le pH efficace de l'acide chlorhydrique dépend du degré de dilution. Parce que le pH de l'acide chlorhydrique est si bas, de grands changements de pH se produisent même lorsque de petites quantités sont ajoutées à une solution neutre telle que l'eau. Un exemple d'acide chlorhydrique dilué est l'acide gastrique humain, qui a une valeur de pH d'environ 3.
Prédire le pH

Le degré de changement de pH qui se produit lorsque des acides forts tels que l'acide chlorhydrique sont ajoutés à l'eau correspond directement au facteur de dilution, car toutes les molécules acides libèrent un ion hydrogène. Étant donné que l'échelle de pH suit une relation logarithmique, une dilution au facteur dix correspond à un changement de pH d'une unité. Par exemple, 1 millilitre d'acide chlorhydrique ajouté à 10 millilitres d'eau à pH neutre entraîne une diminution de la concentration des ions hydrogène d'un facteur dix. Ainsi, le pH de la solution finale sera supérieur d'une unité au pH de l'acide chlorhydrique d'origine. Si 1 millilitre d'acide chlorhydrique est ajouté à 100 millilitres d'eau, la concentration en ions hydrogène diminue de deux facteurs sur dix et le pH augmente de deux unités.