La valence est une mesure de la réactivité d'un atome ou d'une molécule. Vous pouvez dériver la valence de nombreux éléments en regardant leurs positions dans le tableau périodique, mais ce n'est pas vrai pour tous. Il est également possible de calculer la valence d'un atome ou d'une molécule en notant comment il se combine avec d'autres atomes ou molécules de valences connues.
La règle de l'octet
Pour déterminer la valence d'un atome ou d'une molécule (un pour lequel vous ne pouvez pas utiliser le tableau périodique pour déterminer la valence), les chimistes utilisent la règle de l'octet. Selon cette règle, les atomes et les produits chimiques se combinent de manière à produire huit électrons dans l'enveloppe extérieure de tout composé qu'ils forment. Une enveloppe externe avec huit électrons est pleine, ce qui signifie que le composé est stable.
Quand un atome ou une molécule a de un à quatre électrons dans sa couche externe, il a une valence positive, ce qui signifie qu'il donne ses électrons libres. . Lorsque le nombre d'électrons est de quatre, cinq, six ou sept, vous déterminez la valence en soustrayant le nombre d'électrons de 8. C'est parce qu'il est plus facile pour l'atome ou la molécule d'accepter des électrons pour atteindre la stabilité. Tous les gaz rares - à l'exception de l'hélium - ont huit électrons dans leurs enveloppes les plus externes et sont chimiquement inertes. L'hélium est un cas particulier - il est inerte, mais il n'a que deux électrons dans son enveloppe extérieure.
Le tableau périodique
Les scientifiques ont arrangé tous les éléments qui sont actuellement connus dans un tableau appelé le tableau périodique, et dans de nombreux cas, vous pouvez déterminer la valence en regardant le graphique. Par exemple, tous les métaux de la colonne 1, y compris l'hydrogène et le lithium, ont une valence de +1, alors que tous ceux de la colonne 17, y compris le fluor et le chlore, ont une valence de -1. Les gaz nobles dans la colonne 18 ont une valence de 0 et sont inertes.
Vous ne pouvez pas trouver la valence du cuivre, de l'or ou du fer en utilisant cette méthode parce qu'ils ont plusieurs coquilles d'électrons actifs. Ceci est vrai pour tous les métaux de transition dans les colonnes 3 à 10, les éléments les plus lourds dans les colonnes 11 à 14, les lanthanides (éléments 57-71) et les actinides (éléments 89-103).
Déterminer la valence à partir de Formules chimiques
Vous pouvez déterminer la valence d'un élément de transition ou d'un radical dans un composé particulier en notant comment il se combine avec des éléments de valence connue. Cette stratégie est basée sur la règle des octets, qui nous indique que les éléments et les radicaux se combinent pour produire une enveloppe externe stable de huit électrons.
Comme de simples illustrations de cette stratégie, notez que le sodium (Na), avec une valence de +1, se combine facilement avec le chlore (Cl), qui a une valence de -1, pour former du chlorure de sodium (NaCl), ou du sel de table. Ceci est un exemple d'une réaction ionique dans laquelle un électron est donné par un atome et accepté par l'autre. Cependant, il faut deux atomes de sodium pour se combiner ioniquement avec le soufre (S) pour former du sulfure de sodium (Na 2S), un sel fortement alcalinisant utilisé dans l'industrie de la pâte. Parce qu'il faut deux atomes de sodium pour former ce composé, la valence du soufre doit être de -2. Pour appliquer cette stratégie à des molécules plus complexes, il faut d'abord comprendre que les éléments se combinent parfois pour former des radicaux réactifs pas encore atteint une enveloppe extérieure stable de huit électrons. Un exemple est le radical sulfate (SO 4). C'est une molécule tétraédrique dans laquelle l'atome de soufre partage des électrons avec quatre atomes d'oxygène dans ce qu'on appelle une liaison covalente. Dans un tel composé, vous ne pouvez pas dériver la valence des atomes dans le radical en regardant la formule. Vous pouvez, cependant, déterminer la valence du radical par les composés ioniques qu'il forme. Par exemple, le radical sulfate se combine ioniquement avec l'hydrogène pour former de l'acide sulfurique (H 2SO 4). Cette molécule contient deux atomes d'hydrogène, chacun avec une valence connue de +1, donc dans ce cas, la valence du radical est -2. Une fois que vous avez déterminé la valence du radical, vous pouvez l'utiliser calculer la valence d'autres éléments et molécules avec lesquels il se combine. Par exemple, le fer (Fe) est un métal de transition qui peut présenter plusieurs valences. Quand il se combine avec le radical sulfate pour former du sulfate ferreux FeSO 4, sa valence doit être de +2, car la valence du radical sulfate, déterminée à partir de la liaison qu'il forme avec l'hydrogène, est de -2.
