Les quantités de produits chimiques sont mesurées en grammes, mais les quantités qui réagissent en fonction d'une réaction chimique sont exprimées en moles selon la stoechiométrie de l'équation. Le terme moles désigne une collection de particules et représente un total de 6,02 x 10 ^ 23 molécules distinctes. Pour mesurer directement le nombre de particules présentes, vous devez convertir le nombre de particules en poids. Le poids est mesuré sur une balance et a des unités de grammes. Pour convertir le nombre de moles en poids, il faut connaître la composition du matériau.

Déterminer le poids de la formule du composé d'intérêt. Le poids de la formule est calculé en ajoutant le poids atomique des atomes dans la formule chimique du composé d'intérêt. Les poids atomiques des éléments se trouvent sur la table périodique des éléments. Par exemple, vous devez trouver le poids de la formule pour la rouille de fer avec la formule chimique de Fe2O3. Regardez le poids atomique du fer et de l'oxygène sur le tableau périodique. Le poids atomique du fer est de 55,845 et le poids atomique de l'oxygène est de 16,000. Ajouter le poids de chaque atome dans le composé:

2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.

Ceci est le poids en grammes de 1 mole du composé.

Convertissez le poids d'une mole au poids d'une millimole. Basé sur le système métrique, une millimole est la même qu'une mole divisée par 1000. Par conséquent, le poids d'une millimole est égal au poids d'une mole divisé par 1000. Poursuivant l'exemple:

1 mole de Fe2O3 = 159,69 grammes et
<1> 1 millimole Fe2O3 = 159,69 /1000 = 0,1597 grammes = 159,69 milligrammes.

Calculer le nombre de milligrammes requis pour la réaction chimique en multipliant le nombre millimoles par le poids d'une millimole du composé. En continuant l'exemple, supposons que vous avez besoin de 15 millimoles de rouille de fer pour réagir dans une réaction chimique, trouvez le nombre de milligrammes de rouille de fer dont vous avez besoin. Sur la base du fait qu'une millimole de rouille de fer équivaut à 159,69 mg, multiplier le nombre de millimoles par le poids d'une millimole:

(15 * 159,69) = 2,395.35 milligrammes de Fe2O3 requis.