Parfois, une substance est plus que la somme de ses parties. En chimie, les interactions avec l'atmosphère peuvent altérer un composé et rendre difficile la détermination de concentrations précises. Les scientifiques s'appuient sur des solutions étalons primaires pour résoudre ce dilemme.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Les solutions étalons primaires permettent aux scientifiques de trouver la concentration d'un autre composé. Pour bien fonctionner, un étalon primaire doit être stable dans l'air, soluble dans l'eau et très pur. Les scientifiques doivent également peser un échantillon relativement grand afin de minimiser les erreurs.
Solutions étalons primaires

En chimie, le terme "étalon primaire" fait référence à un composé que le chimiste utilise pour déterminer la concentration d'un autre composé. ou solution. Par exemple, vous ne pouvez pas garantir la concentration d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) en divisant simplement la masse de NaOH par le volume de sa solution. L'hydroxyde de sodium a tendance à absorber l'humidité et le dioxyde de carbone de l'atmosphère; ainsi, un échantillon de 1 gramme de NaOH peut ne pas contenir réellement 1 gramme de NaOH car la teneur en humidité et en dioxyde de carbone peut avoir un impact sur le total. Au lieu de cela, les scientifiques utilisent la solution de NaOH pour titrer une solution d'hydrogénophtalate de potassium (KHP) à utiliser comme étalon primaire car le KHP n'absorbe pas l'humidité ou le dioxyde de carbone.
Stable dans l'air

Un étalon primaire ne peut pas se décomposer, absorber ou réagir d'une autre manière avec les composants de l'air. De nombreux composés à base de fer (II), par exemple, réagissent avec l'oxygène de l'air pour devenir des composés de fer (III). Les étalons primaires ne peuvent pas non plus absorber l'eau ou d'autres composants atmosphériques. Un chimiste doit être capable de peser un étalon primaire dans l'air avec un haut degré de précision. Toute humidité absorbée ou autre contaminant introduit des erreurs dans les mesures de masse de l'échantillon.
Soluble dans l'eau

Les chimistes effectuent presque toujours des réactions impliquant des étalons primaires dans des solutions aqueuses, ce qui nécessite que l'étalon primaire se dissolve facilement dans l'eau. Le chlorure d'argent (AgCl), par exemple, satisfait à toutes les autres exigences des étalons primaires, mais il ne se dissout pas dans l'eau et ne peut donc pas servir d'étalon primaire. L'exigence de solubilité exclut un grand nombre de substances de la classification de l'étalon primaire.
Hautement pur

Toute impureté dans un étalon primaire entraîne une erreur dans toute mesure impliquant son utilisation. Les réactifs étalons primaires présentent généralement des puretés de 99,98% ou plus. Notez également qu'un composé que les chimistes utilisent comme étalon primaire peut ne pas être de qualité étalon primaire. Les chimistes utilisent par exemple le nitrate d'argent (AgNO3) comme étalon primaire, mais tous les échantillons de nitrate d'argent ne possèdent pas la pureté nécessaire pour cette application.
Masse molaire élevée

Composés de masse molaire élevée ou moléculaire le poids nécessite des masses d'échantillon relativement importantes pour que le chimiste puisse effectuer la réaction de normalisation à une échelle raisonnable. La pesée d'échantillons volumineux réduit l'erreur de mesure de masse. Par exemple, si une balance présente une erreur de 0,001 gramme, une mesure de 0,100 gramme de l'étalon primaire entraîne une erreur de 1%. Cependant, si le chimiste pèse 1 000 grammes de l'étalon primaire, l'erreur dans la mesure de la masse devient 0,1%.