Dans la nature, les substances peuvent exister sous forme de solides, de liquides, de gaz ou de plasma. Les transitions entre ces états sont appelées changements de phase et se produisent dans certaines conditions de pression et de température. La sublimation et le dépôt sont deux types de changements de phase qui, par définition, sont à l'opposé l'un de l'autre.

Sublimation

La sublimation est le changement de phase qui se produit lorsqu'une substance passe directement d'un solide à un gaz. Lorsque la sublimation se produit, la substance ne passe pas par la phase liquide. L'énergie est nécessaire pour qu'un solide se sublime en gaz. Dans la nature, la chaleur produite par la lumière du soleil est généralement la source d'énergie. Un exemple de sublimation est la réaction de la glace sèche lorsqu'elle est exposée à une température et à une pression ambiantes moyennes. La glace sèche est du dioxyde de carbone solidifié par un processus complexe impliquant la condensation dans un liquide à très basse température et haute pression et la libération de la pression qui provoque une évaporation rapide d'environ la moitié du CO2 liquide, fournissant suffisamment d'énergie pour congeler le reste liquide en CO2 solide ou glace sèche. Lorsqu'elle est exposée à la pression atmosphérique normale et à la température, la glace sèche se sublime en vapeur.

Dépôt

Le dépôt se produit lorsqu'une substance passe directement de l'état gazeux à l'état solide. Comme la sublimation, la phase liquide intermédiaire est sauté. Contrairement à la sublimation, le processus de dépôt libère de l'énergie. Un exemple de dépôt est la formation de givre. Par temps froid, la vapeur d'eau subit un dépôt pour former une fine couche de glace solide sur les plantes et l'herbe.