Chaque atome a un certain nombre de protons, d'électrons et de neutrons. Les protons portent une charge positive, les électrons portent une charge négative et les neutrons ne portent pas de charge. Les protons et les neutrons constituent le noyau ou la partie centrale de l'atome. Les électrons sont en orbite autour du noyau. La plupart des atomes ont des isotopes naturels. Un isotope est un atome avec un nombre différent de neutrons, mais le même nombre de protons et d'électrons. Chaque élément a un nombre standard de neutrons qui peuvent être trouvés en regardant un tableau périodique. À partir du tableau périodique, vous obtiendrez le numéro atomique dans le coin supérieur gauche de la boîte. C'est le nombre de protons. Le poids atomique de l'élément peut être trouvé au bas de la boîte sur le tableau périodique.

Comment trouver l'isotope le plus commun

Trouver l'élément sur le tableau périodique. Notez le poids atomique (en bas) et le numéro atomique (en haut à gauche).

Arrondissez le poids atomique au nombre entier le plus proche. Si la décimale est de 0,5 ou plus, arrondi à la valeur supérieure, si elle est de 0,49 ou moins, arrondi à l'inférieur.

Soustrayez le nombre atomique (le nombre de protons) du poids atomique arrondi. Cela vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope le plus commun.

Utilisez le tableau périodique interactif du Projet des isotopes de laboratoire de Berkeley pour trouver les autres isotopes de cet élément.

Astuce

Il est utile d'écrire chaque étape et de marquer clairement chaque valeur de sorte que si vous trouvez que vous avez fait une erreur, il sera plus facile de vérifier votre travail.

Avertissement

l'isotope le plus commun est un calcul assez simple. Il est également possible d'inverser le processus et d'utiliser les valeurs isotopiques pour trouver le poids atomique.