En chimie, le rapport de masse, souvent appelé «composition en pourcentage en masse», est la proportion d'une molécule particulière qui se compose de chacun des éléments constitutifs de cette molécule. Par exemple, l'eau se compose de 11,1% d'hydrogène (H) et 88,9% d'oxygène (O), ce qui signifie qu'un échantillon d'eau de 1000 grammes (égal à 1 litre en volume) se compose de 111 g de H (0,111 × 1000 \u003d 111) et 889 g d'O (0,889 × 1 000).

Ce principe donne naissance à la loi de composition constante, mise en avant par Joseph Proust en 1800: Un composé donné a toujours la même proportion massique de ses éléments constitutifs . Par exemple, l'eau contient toujours exactement 8 grammes d'oxygène pour chaque gramme d'hydrogène. Le dioxyde de carbone contient toujours 2,67 g d'oxygène pour chaque gramme de carbone.

Le calcul des rapports de masse est assez facile si vous avez accès à un tableau périodique (voir Ressources) et aux moyens de faire l'algèbre de base.

Supposons que vous vouliez calculer le rapport massique de l'acide sulfurique, H _{2SO 4.}

1. Déterminez la masse molaire de chaque élément présent
   
   

   H _{2SO 4 contient de l'hydrogène (H), du soufre (S) et de l'oxygène (S). A partir du tableau périodique, vous pouvez voir que les masses molaires de ces éléments sont:}
   

   H \u003d 1,00
   

   S \u003d 32,06
   

   O \u003d 16,00
   
   Étape 2: déterminer la masse de chaque élément individuel présent
   

   Dans cette étape, vous multipliez le nombre d'atomes dans une molécule du composé par les masses molaires que vous avez collectées à l'étape 1. Le nombre d'atomes est simplement le indice après l'abréviation de l'élément dans la formule moléculaire, avec l'omission d'un indice signifiant "1."
   

   Il y a deux atomes H présents, un atome S et quatre atomes O, vous avez donc:
   

   H \u003d (2) (1,00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32,06 g) \u003d 32,06 g
   

   O \u003d (4) (16,00 g) \u003d 64 g
   Étape 3: Déterminer la masse molaire du composé
   

   Additionnez les chiffres que vous avez calculés à l'étape 2:
   

   2 + 32,06 + 64 \u003d 98,06 g
   Étape 4: Divisez le Masse de chaque élément présent par la masse molaire
   

   Cela signifie diviser les masses individuelles de l'étape 2 par le résultat de l'étape 3.
   

   Pour H, vous h ave 2 ÷ 98,06 \u003d 0,0204 \u003d 2,04% d'hydrogène
   

   Pour S, vous avez 32,06 ÷ 98,06 \u003d 0,32269 \u003d 32,69% de soufre
   

   Pour O, vous avez 64 ÷ 98,06 \u003d 0,6527 \u003d 65,27% d'oxygène
   Astuce
   

   Pour vérifier votre travail, assurez-vous que vos pourcentages totalisent 100, ce qui permet de minuscules différences dues à l'arrondissement:
   

   2.04 + 32.69 + 65.27 \u003d 100.0