Un atome est défini comme la plus petite partie d'un élément chimique qui conserve les propriétés chimiques de l'élément. Les atomes sont constitués de trois particules subatomiques appelées protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons chargés positivement (qui n'ont pas de charge) forment le noyau de l'atome, ou centre, tandis que les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau. Pour représenter précisément un atome, vous devez connaître le nombre de protons, de neutrons et d'électrons contenus dans l'atome, en plus de la configuration de l'électron. Reportez-vous au tableau périodique des éléments pour connaître le numéro atomique et atomique. poids de l'élément pour lequel vous voulez créer un diagramme. Le tableau périodique est un tableau semblable à une grille affichant tous les éléments connus. Chaque carré de la grille périodique énumère le numéro atomique, le symbole atomique et le poids atomique de chaque élément; les éléments sont disposés dans l'ordre croissant selon le nombre atomique. Pour trouver le numéro atomique de l'élément souhaité dans le tableau périodique, localisez le carré de la grille affecté à cet élément en recherchant le nom ou le symbole atomique de l'élément (le symbole atomique est l'abréviation du nom de l'élément). Le numéro atomique de l'élément est écrit dans une petite police en haut de chaque carré de la grille; le poids atomique est écrit en petite police au bas du carré.
Détermine le nombre de protons et d'électrons présents dans l'élément sélectionné. Le nombre atomique d'un élément représente le nombre de protons que cet élément comprend. Puisque les atomes n'ont aucune charge électrique globale, chaque atome a un nombre égal de protons et d'électrons. Par exemple, un atome d'azote (N) a un numéro atomique de 7, donc un atome d'azote est constitué de sept protons et de sept électrons.
Calculez le nombre de neutrons dont l'élément sélectionné est composé. La formule pour trouver combien de neutrons a un atome est:
Numéro de masse - Nombre de protons = Nombre de neutrons.
Pour trouver le nombre de masse d'un élément, arrondissez son poids atomique à le nombre entier le plus proche. L'atome d'azote, par exemple, a un poids atomique de 14.0067. Arrondi au nombre entier le plus proche, le nombre de masse de l'azote est 14. Soustraire le nombre de protons pour obtenir 14 - 7 = 7; l'azote a sept neutrons.
Dessine un cercle pour chaque proton et chaque neutron contenu dans l'élément sélectionné. Assurez-vous que ces cercles sont regroupés. Placez un signe positif à l'intérieur de chaque cercle de protons, ou colorez chaque cercle représentant un proton de la même couleur. Laissez l'intérieur de chaque cercle de neutrons vide, ou colorez tous les cercles de neutrons représentatifs de la même couleur. Ce groupe de cercles représente le noyau de l'atome.
Découvrez la configuration de l'électron de l'élément sélectionné. L'azote, par exemple, a une configuration de coque électronique de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; cela signifie qu'il a deux coquilles avec 2 électrons dans la première coquille et 5 électrons dans la deuxième coquille parce que le "1" a un nombre en exposant de 2; et les "2 ont des exposants de 2 et 3, qui ensemble font 5.
Dessine un anneau autour du noyau de l'atome pour chaque enveloppe de l'atome Dessine de petits cercles sur chaque anneau pour représenter le nombre d'électrons sur la première coquille est l'anneau le plus proche du noyau.
