En chimie, vous rencontrez souvent des solutions de liquides, de solides ou de gaz. Un solvant, tel que l'eau, dissout un soluté, tel que le sel de table. Lorsque vous ajoutez tellement de sel que plus rien ne peut se dissoudre, les chimistes qualifient la solution de saturée. Les raisons pour lesquelles certaines solutions deviennent saturées et d'autres n'ont pas à voir avec des facteurs qui incluent la température de la solution et les types de substances impliquées. Il est sûr, facile et intéressant de démontrer les effets de saturation avec des matériaux courants trouvés à la maison.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Une solution saturée est une solution qui ne peut pas dissoudre tout plus de substance qui y est mélangée.
Sous pression: Gaz dissous

Les boissons gazeuses comme les boissons gazeuses bouillonnent parce que le dioxyde de carbone est dissous sous pression dans le liquide à l'usine d'embouteillage. Si vous regardez une bouteille de soda transparente scellée, il y a peu ou pas de bouillonnement, mais retirez le bouchon et relâchez la pression. La bouteille fait un bref sifflement alors que le gaz libéré s'échappe. Sous une pression atmosphérique ambiante normale, la soude ne peut plus contenir tout le CO2 dissous et le gaz bouillonne. Si vous versez du sucre dans une bouteille de soda ouverte, il mousse et bouillonne vigoureusement tandis que le sucre supplémentaire se dissout dans le soda, expulsant le CO2 restant.
Huile et eau: pas de solution

Il est de notoriété publique que la cuisson l'huile et l'eau ne se mélangent pas. Si vous remplissez un verre aux trois quarts d'eau et ajoutez de l'huile de cuisson, vous voyez deux couches distinctes - l'une d'eau et l'autre d'huile. Vous pouvez remuer le mélange, mais quand il se dépose, il se sépare à nouveau en couches.
Préparation d'une solution saturée

Remplissez un verre aux trois quarts d'eau du robinet à température ambiante et réservez un petit récipient de sel de table. Mettez une pincée de sel dans l'eau et remuez avec une cuillère pendant quelques secondes jusqu'à ce que le sel se dissolve. Continuez à ajouter du sel de cette manière, une pincée à la fois en remuant bien. Au moment où vous avez ajouté un peu plus d'une cuillère à soupe de sel à l'eau, vous remarquerez que le sel commence à se déposer au fond du verre. Le sel que vous voyez n'est pas dissous, ce qui signifie que le liquide a atteint le point de saturation. Le sel que vous ajoutez après ce point se retrouve au fond du verre; l'eau ne peut plus dissoudre de sel.
Température, pression et solubilité

La température et la pression affectent la solubilité dans l'eau, mais l'effet varie d'une substance à l'autre. Par exemple, l'eau dissout moins de gaz à mesure que la température augmente et plus de gaz se dissout lorsque la pression augmente. Certains sels se dissolvent plus dans l'eau chaude que froide, mais avec d'autres, l'effet est le contraire.
Substances miscibles: pas de saturation

Lorsque vous pouvez mélanger deux substances dans n'importe quelle proportion et qu'elles n'atteignent jamais la saturation, les chimistes les considèrent comme miscibles. Un exemple implique deux gaz, tels que l'oxygène et l'azote. Ils ne forment pas deux gouttes de gaz distinctes; les deux gaz se mélangent librement. Un autre exemple est l'eau et la plupart des alcools. Lorsqu'il est mélangé en presque n'importe quelle quantité, l'un se dissoudra dans l'autre.