Dans une réaction chimique, les réactifs et les produits qu'ils forment ont ce qu'on appelle des "chaleurs de formation". Exprimé par le symbole "ΔHf" (delta HF), les chaleurs de formation sont une partie importante de la compréhension du transfert d'énergie lors des réactions chimiques. Afin de calculer ΔHf pour tout produit ou réactif, vous devez avoir sous la main la quantité totale de chaleur produite par la réaction (ΔH), ainsi que la valeur ΔHf pour tous les autres réactifs et /ou produits, tous problèmes de chimie vous fournira.
Étape 1: Configurer l'équation

Organisez vos valeurs ΔHf et ΔH données selon l'équation suivante: ΔH \u003d ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs).

Par exemple, imaginez que vous voulez connaître ΔHf pour l'acétylène, C _{2H 2, pour la réaction C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustion de l'acétylène, dont le ΔH est de -1 256 kJ /mol.}

Vous savez que le ΔHf de CO _{2 est de -394 kJ /mol et le ΔHf de H 2O est de -242 kJ /mol. Les réactifs élémentaires et les produits tels que l'oxygène gazeux n'ont par définition pas de "chaleur de formation"; ils existent naturellement sous leur forme.}

Sachant tout cela, vous pouvez écrire ce qui suit: ΔH \u003d ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs), ou

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

que vous pouvez réorganiser comme suit:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1 256.}

Notez que vous devez multiplier le ΔHf de CO _{2 par deux en raison du coefficient "2" dans avant dans l'équation de réaction.
Étape 2: Résolvez l'équation}

Résolvez votre équation pour ΔHf. Dans le cas de l'exemple ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

\u003d (-1,030) + 1,256 \u003d 226 kJ /mol.
Étape 3: Valider le signe

Ajustez le signe de votre valeur ΔHf selon qu'il est pour un produit ou un réactif. Les valeurs ΔHf du produit seront toujours négatives, tandis que celles des réactifs seront toujours positives. Comme C _{2H 2 est un réactif, son ΔHf est positif. Par conséquent, ΔHf (C 2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

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