Lorsque l'eau à l'intérieur d'un soda se transforme en glace à l'intérieur du congélateur, elle se dilate et expulse le dioxyde de carbone, provoquant une explosion. Tout le monde a une histoire sur une explosion de soda congelé. Qu'ils aient fait un gâchis dans le congélateur en essayant de refroidir un paquet de six canettes avant une fête ou qu'ils aient laissé une bouteille de deux litres dans la voiture pendant la nuit pendant un hiver glacial et soient revenus à un désastre collant, la question toujours vient: comment cela se passe-t-il, et pourquoi le récipient à soda a-t-il l'air si étrange après?

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Le soda explose lorsqu'il est gelé à cause du mélange des molécules d'eau et de la carbonatation. La soude est principalement de l'eau et est pleine de dioxyde de carbone dissous qui la rend pétillante. L'eau se dilate lorsqu'elle gèle, et le processus pousse le CO2 dans la soude vers l'extérieur. La combinaison de gaz sous pression essayant de s'échapper et de glace remplissant un espace trop petit car trop pour le conteneur, et la pression fait exploser la canette ou la bouteille de soda.
Contenu de la soude

La soude est presque entièrement eau, aromatisée avec un sirop sucré et rendue pétillante en ajoutant de grandes quantités de CO2 dans un processus appelé carbonatation. Les molécules de CO2 tentent naturellement de sortir du liquide en remontant à travers la surface pour s'échapper sous forme de gaz: c'est pourquoi le soda bouillonne lorsque vous l'ouvrez. Si une trop grande partie du CO2 s'échappe du liquide, la boisson devient plate, donc du CO2 supplémentaire est ajouté à l'air au sommet d'une canette ou d'une bouteille pendant la fabrication pour limiter la quantité de gaz qui s'échappe. Le comportement des molécules d'eau et de dioxyde de carbone dans un récipient scellé est à l'origine de l'éclatement de la soude lorsqu'elle est gelée.
Molécules dans le froid

Parce que la température affecte le mouvement des molécules et que le mouvement des molécules affecte le volume d'une substance, la plupart des substances se contractent lorsqu'elles refroidissent et gèlent, et se dilatent lorsqu'elles chauffent et se transforment en liquide ou en gaz. Les molécules de CO2 dans la soude, par exemple, se déplacent moins en refroidissant, occupant moins d'espace dans le récipient. Mais l'eau fonctionne différemment.
Exceptions glaciales

Les propriétés de l'eau sont inhabituelles. Ses molécules se dilatent
à des températures glaciales, plutôt que de rétrécir: les atomes d'hydrogène dans les molécules d'eau sont attirés par les atomes d'oxygène dans les molécules d'eau voisines, formant une structure rigide lorsque l'eau forme des cristaux de glace. La structure rigide prend plus de place que ces mêmes molécules en tant que liquide, provoquant l'expansion de la glace dans le récipient à soda et l'expulsion du CO2 à l'intérieur.