Le nombre d'Avogadro est approximativement égal à 6.022 x 10 ^ 23. Cette quantité est la base d'une autre unité de mesure couramment utilisée en chimie appelée la taupe. Une mole est une quantité égale au nombre d'Avogadro. Lorsque les scientifiques utilisent le numéro d'Avogadro, ils mesurent généralement les quantités molaires. L'une de ces quantités molaires est la masse molaire, qui est égale au nombre de grammes par mole de cette substance. La masse molaire d'un élément est commodément égale à son numéro de masse atomique, que vous pouvez trouver sur la table périodique. Si vous connaissez le nombre de masse atomique d'un élément et la masse de votre échantillon, vous pouvez trouver la masse de n'importe quel élément de l'échantillon en utilisant la mole.
Trouver la masse totale de la substance en la mesurant sur une masse équilibre. N'oubliez pas de soustraire la masse de votre récipient de mesure lorsque vous faites cela.
Par exemple, si un échantillon d'eau pèse 13 grammes dans son bécher et que le bécher a une masse de 3 grammes, l'eau a un masse de 10 grammes.
Déterminer la formule chimique de la substance. L'eau, par exemple, a une formule de H2O.
Trouvez le nombre de masse atomique de chaque élément dans le composé. Cette information est sur le tableau périodique, généralement sous la forme d'un nombre décimal au-dessus ou au-dessous du symbole chimique. Le nombre de masse atomique est également égal à la masse en grammes d'une mole de cet élément. C'est ce qu'on appelle sa masse molaire. Par exemple, le numéro de masse atomique de l'hydrogène est 1,0079 et celui de l'oxygène est 15,999. Ces nombres sont également égaux à la masse molaire de chaque élément.
Ajoutez les masses molaires de chaque élément dans le composé pour trouver la masse molaire totale de la substance. Par exemple, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Chaque mole d'eau a une masse de 18,0148 grammes.
Divisez la masse du composé par sa masse molaire pour déterminer le nombre de moles dans votre échantillon. Par exemple, 10 grammes d'eau divisés par 18,0148 grammes par mole est égal à 0,5551 mole d'eau.
Examinez votre formule chimique pour déterminer le rapport entre les moles du composé et les moles de chaque élément. Par exemple, l'eau a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène dans chaque molécule. Par conséquent, dans chaque mole d'eau, il y a deux moles d'hydrogène et une d'oxygène.
Multipliez le nombre de moles de votre composé par chaque rapport composé-élément. Pour trouver le nombre de moles d'hydrogène, par exemple, multiplier 0,5551 mole d'eau par 2 moles d'hydrogène par mole d'eau. 0.551 * 2 = 1.102, donc il y a 1.102 moles d'hydrogène présentes dans votre échantillon. En utilisant la même méthode, vous pouvez déterminer qu'il y a 0,5551 mole d'oxygène également présent.
Multipliez le nombre de moles de chaque élément par la masse molaire de cet élément. Cela vous donne la masse totale de chaque élément de votre échantillon. Par exemple, 1,102 * 1,0079 = 1,111 grammes d'hydrogène. De même, 0,5551 * 15,999 = 8,881 grammes d'oxygène.
