La plupart des éléments existent dans la nature de plus d'un isotope. L'abondance des isotopes naturels affecte la masse atomique moyenne de l'élément. Les valeurs de masse atomique trouvées sur le tableau périodique sont les poids atomiques moyens prenant en compte les divers isotopes. Le calcul du poids atomique moyen est une moyenne pondérée basée sur l'abondance. Pour les éléments qui n'ont qu'un seul isotope, la masse atomique est proche de la valeur que vous attendez, en fonction du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.

Recherchez l'isotope possible pour l'élément d'intérêt. Tous les éléments ont un isotope et certains ont deux isotopes ou plus. Pour calculer la masse atomique moyenne, il faut savoir combien d'isotopes il y a, leur abondance et leur masse atomique.

Trouve l'abondance naturelle de chacun des isotopes. Notez ces abondances avec le nombre d'isotopes de l'élément.

Calculez la masse atomique en utilisant une moyenne pondérée. Pour totaliser une moyenne pondérée, multipliez chacun des isotopes par son pourcentage d'abondance. Additionnez les résultats pour tous les isotopes. Par exemple, trouvez la masse atomique moyenne pour le magnésium. Les trois isotopes du magnésium sont Mg (24), Mg (25) et Mg (26). Le pourcentage d'abondance et la masse de chacun de ces isotopes sont Mg (24) est de 78,9% à 23,985, Mg (25) est de 10,0% à 24,986 et Mg (26) est de 11,1% à 25,983. La moyenne pondérée est calculée par (pourcentage de poids atomique 1 *) + (pourcentage de poids atomique 2 *) + (pourcentage de poids atomique 3 *) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. La valeur publiée est 24.305. Les erreurs d'arrondi peuvent expliquer la légère différence.