Chaque élément possède un ensemble de quatre nombres quantiques qui décrivent l'énergie, la forme, l'orientation dans l'espace et le spin de ses électrons. Ces nombres sont trouvés en résolvant l'équation de Schroedinger et en les résolvant pour des fonctions d'onde spécifiques, également appelées orbitales atomiques. Il existe un moyen facile de trouver les nombres quantiques individuels pour les éléments en utilisant simplement le tableau périodique. La table est mise en place comme une grille, avec la verticale étant des périodes et l'horizontal les groupes. Les nombres quantiques sont trouvés en utilisant les périodes du graphique.
Regardez le tableau périodique des éléments et trouvez l'élément pour lequel vous voulez connaître le nombre quantique. Trouvez le nombre principal, qui dénote l'énergie de l'élément, en regardant dans quelle période l'élément est trouvé. Par exemple, le sodium est dans la troisième période de la table, donc son nombre quantique principal est 3.
Dénote le nombre quantique principal comme n et le deuxième nombre, forme, est n'importe où de 0 à n-1. Donc, pour le sodium, les deuxièmes nombres quantiques sont 0,1 et 2. Puisque ce nombre représente la forme d'un seul électron dans l'orbitale, le deuxième nombre quantique de l'élément peut inclure 0,1 et 2 selon l'électron en question.
Appelle le deuxième nombre quantique l. Représente le nombre quantique magnétique qui dénote l'orientation de l'électron dans l'espace par -l à + l. Pour le cas du sodium, cela pourrait être -2, -1, 0,1 et 2, si le deuxième nombre quantique était 2.
Considérons la rotation de l'électron comme une horloge. Les seules directions qu'ils peuvent tourner sont dans le sens des aiguilles d'une montre ou dans le sens inverse des aiguilles d'une montre, représentées par -1/2 ou +1/2. Ce sont les seules valeurs disponibles pour le quatrième nombre quantique.
Astuce
Le principe d'exclusion de Pauli stipule qu'aucun deux électrons dans un élément ne peut avoir le même nombre quantique. Chaque variation des nombres quantiques possibles est représentée.
