La vitesse à laquelle les substances chimiques réagissent varie considérablement. Un clou peut prendre des années à rouiller, tandis que les explosifs explosent en millièmes de seconde. Généralement, une vitesse de réaction implique le changement de la concentration d'une substance sur une période de temps donnée. Vous calculez la vitesse de réaction en divisant le changement de concentration par le temps écoulé. Vous pouvez également déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction en trouvant la pente de la courbe de concentration.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pour calculer la vitesse d'une réaction chimique, divisez les moles de substance consommées ou produites par le nombre de secondes que la réaction a pris pour se terminer.
Taux instantané vs taux moyen

Le taux d'une réaction peut changer avec le temps. Lorsqu'un réactif est épuisé, par exemple, sa vitesse diminue généralement. Vous devez donc faire la distinction entre la vitesse de réaction instantanée, c'est-à-dire la vitesse pour un instant donné, et la vitesse moyenne, qui détermine la vitesse au cours de la réaction.
Dépendance stoechiométrique des taux

Les vitesses de réaction pour différents produits et réactifs dépendent les unes des autres selon la stoechiométrie de la réaction. Lorsque vous déterminez le taux d'une substance dans une réaction, trouver les taux pour les autres substances consiste simplement à multiplier les rapports molaires par le taux de la substance connue. Par exemple, considérons la combustion du méthane:

CH _{4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O}

La réaction consomme deux moles de d'oxygène pour chaque mole de méthane et produit une mole de dioxyde de carbone et deux d'eau. La vitesse de réaction de l'oxygène est le double de celle du méthane, mais la vitesse de CO _{2 est la même que celle du méthane.
Vitesse de réaction positive}

Une vitesse de réaction doit toujours être un nombre positif. Lorsque vous calculez la vitesse de réaction d'un produit, une vitesse positive vient naturellement, car la concentration de la substance augmente avec le temps. Mais vous multipliez le calcul d'un réactif par un négatif (-1) pour le rendre positif, car la concentration d'un réactif diminue avec le temps.
Hypothèses du taux de réaction

Quelques facteurs environnementaux différents peuvent modifier la vitesse d'une réaction, y compris la température, la pression et la présence de catalyseurs. Vous devez être conscient de ces facteurs lors des calculs de taux. Dans des conditions de température et de pression standard (STP), vous pouvez supposer que la réaction s'est produite à température ambiante et à la pression atmosphérique standard.
Calcul numérique du taux de réaction

Vous pouvez exprimer les taux de réaction en unités de moles par litre par seconde, ou mol × L ^{-1 × s -1. Pour calculer une vitesse de réaction, divisez simplement les moles de substance produites ou consommées dans la réaction et divisez par le temps de réaction en secondes.}

Par exemple, .2 moles d'acide chlorhydrique dans 1 litre d'eau réagissent avec le .2 moles d'hydroxyde de sodium, formant de l'eau et du chlorure de sodium. La réaction prend 15 secondes. Vous calculez la vitesse de réaction de l'acide chlorhydrique comme suit:

0,2 mole de HCl ÷ 1 L \u003d 0,2 mole par litre (mol × L ^{-1).
0,2 mole par litre ÷ 15 secondes \u003d 0,0133 mol × L -1 × s -1.
Calcul graphique du débit}

Vous pouvez mesurer et enregistrer la concentration d'un produit ou d'un réactif pendant une réaction. Ces données produisent généralement une courbe qui diminue pour les réactifs et augmente pour les produits. Si vous trouvez la ligne tangente à un point quelconque de la courbe, la pente de cette ligne est le taux instantané pour ce point dans le temps et pour cette substance.