En chimie, un nombre d'oxydation représente la charge hypothétique qu'un atome porterait si toutes ses liaisons étaient purement ioniques, reflétant la perte ou le gain net d'électrons au cours des réactions.
Pour l'azote, l'état d'oxydation varie de –3 dans l'ammoniac (NH₃) et les espèces amide, jusqu'à +5 dans les composés oxydants forts tels que l'acide nitrique (HNO₃) et divers sels de nitrate (NaNO₃, KNO₃, AgNO₃). L'état +5 est le maximum réalisable car les cinq électrons de valence de l'azote peuvent être complètement oxydés en formant cinq liaisons covalentes avec des atomes plus électronégatifs ou en donnant des électrons à des ligands hautement électronégatifs.
Ces indices d’oxydation extrêmes démontrent la remarquable polyvalence de l’azote :il peut agir à la fois comme agent réducteur (–3) et comme agent oxydant (+5). La maîtrise de ces limites est essentielle dans des domaines allant de la production industrielle d'engrais au développement de matériaux énergétiques.