* électrolytes épuisés: La solution chimique utilisée pour conduite de l'électricité dans la cellule est consommée pendant la réaction chimique. Il en résulte un changement dans la composition et la concentration de l'électrolyte, ce qui le rend moins efficace.
* sous-produits de la réaction: La réaction chimique dans la cellule produit des sous-produits qui ne sont pas toujours utiles. Ces sous-produits peuvent s'accumuler dans la cellule et finalement affecter ses performances.
par exemple:
* dans une batterie en zinc-carbone: L'électrolyte (chlorure d'ammonium) réagit avec l'anode de zinc, produisant du chlorure de zinc et de l'ammoniac. L'ammoniac peut s'échapper sous forme de gaz, tandis que le chlorure de zinc s'accumule dans la cellule.
* dans une batterie au plomb: L'électrolyte (acide sulfurique) réagit avec les plaques de plomb, produisant du sulfate de plomb. Cette accumulation de sulfate de plomb peut entraver le flux d'électricité et finalement conduire à la défaillance de la batterie.
Autres déchets potentiels:
* ions métalliques: Certaines cellules simples peuvent également libérer des ions métalliques dans l'environnement s'ils ne sont pas correctement éliminés. Par exemple, le mercure des batteries plus anciennes peut contaminer le sol et l'eau.
* fuite: La cellule peut divulguer des électrolytes ou d'autres produits chimiques s'il est endommagé ou mal stocké, conduisant à une contamination environnementale.
Dans l'ensemble, bien que les cellules simples soient pratiques pour un usage quotidien, elles produisent des déchets qui peuvent avoir des impacts environnementaux et santé s'ils ne sont pas gérés de manière responsable.
