* Réactions spontanées: Ce sont des réactions qui se produisent naturellement, sans aucune aide extérieure. Ils libèrent de l'énergie (exothermique), et leur changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) est négatif.
* Réactions non spontanées: Ces réactions nécessitent une apport d'énergie. Ils absorbent l'énergie (endothermique) et leur changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) est positif.
cellules électrochimiques et spontanéité
Les cellules électrochimiques sont des systèmes qui utilisent des réactions chimiques pour générer de l'énergie électrique (cellules voltaïques / galvaniques) ou utiliser l'énergie électrique pour stimuler les réactions chimiques (cellules électrolytiques).
* cellules voltaïques / galvaniques: Ces cellules ont spontanée réactions qui entraînent le flux d'électrons, créant un courant électrique.
* cellules électrolytiques: Ces cellules nécessitent une source externe d'énergie (comme une batterie) pour forcer une réaction non spontanée à se produire.
Exemple:
* Une batterie est un exemple de cellule voltaïque. Les réactions chimiques à l'intérieur de la batterie sont spontanées et libèrent de l'énergie, fournissant la puissance d'exécuter votre appareil.
* L'électroples est un exemple de cellule électrolytique. Il utilise une source d'alimentation externe pour forcer une réaction non spontanée, provoquant le dépôt des ions métalliques sur une surface.
Par conséquent, une cellule avec une réaction non spontanée est une cellule électrolytique.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur des types spécifiques de cellules ou de réactions!
