La différence entre la chaleur et la température peut être un concept difficile à saisir. Essentiellement, la chaleur est la quantité totale d'énergie cinétique que possèdent les molécules d'une substance et elle est mesurée en unités de joules (J). La température est liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules individuelles et est mesurée en degrés. L'application de la même quantité de chaleur à différents matériaux entraînera différents niveaux d'augmentation de la température, en fonction de la capacité calorifique spécifique de la substance. Vous pouvez calculer la température finale si vous connaissez la quantité de la substance et sa capacité calorifique spécifique.

Divisez la quantité d'énergie thermique fournie à la substance, en joules, par la masse de la substance, en grammes ( g). Par exemple, si 4 000 joules d'énergie étaient fournis à 500 g d'eau, vous auriez calculé 4 000/500 = 8.

Divisez le résultat du calcul précédent par la capacité calorifique spécifique de la substance. Vous pouvez généralement obtenir la capacité calorifique spécifique d'une substance chimique à partir de la documentation du fabricant ou d'une source de référence scientifique telle que le Manuel de chimie et de physique du CRC. Le résultat de ce calcul est l'augmentation de la température de la substance, en unités de degrés Celsius. La capacité calorifique spécifique de l'eau est de g /4,19 J - degrés Celsius. Dans l'exemple, le calcul serait de 8 /4.19 = 1.9 degrés Celsius.

Ajoutez l'augmentation de température dérivée de la substance. Cela vous donne la température après l'apport de chaleur. Si l'eau dans l'exemple avait initialement été à 25 degrés, sa température après chauffage serait de 25 + 1,9 = 26,9 degrés Celsius.

Ajouter 273.1 à la température finale de la substance qui vient d'être calculée. C'est le facteur de conversion pour passer des unités de degrés Celsius à Kelvin (K). Le résultat est la température du matériau après l'apport de chaleur en kelvins. La température de l'eau serait de 26,9 + 273,1 = 300 K.

TL: DR (trop long, pas lu)

Un moyen utile de se souvenir de la différence entre la chaleur et la température est qu'un Une baignoire d'eau chaude fournirait plus de chaleur par une froide journée d'hiver comparativement à une goutte d'acier fondu, même si la température de l'acier est beaucoup plus élevée.