Les gens utilisent couramment le terme alcalin pour des solutions basiques, mais leur signification n'est pas la même. Toutes les solutions alcalines sont basiques, mais toutes les bases ne sont pas alcalines. Il est courant de se référer à l'alcalinité d'une substance, telle que le sol, lorsque le pH est la propriété dont vous discutez vraiment.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Une base est une solution qui contient une concentration plus faible d'ions hydrogène que l'eau pure. Un composé alcalin produit une solution basique lorsqu'il est dissous.
Définition de base

En chimie, une base est une solution aqueuse de tout composé chimique qui produit une solution avec une concentration en ions hydrogène inférieure à celle de l'eau pure. . L'hydroxyde de sodium et l'ammoniac en sont deux exemples. Les bases sont les opposés chimiques des acides. Les bases réduisent la concentration en ions hydrogène dans l'eau tandis que les acides les augmentent. Les acides et les bases se neutralisent lorsqu'ils se combinent.
Définition de l'alcalin

En chimie, le terme alcalin fait référence aux sels (composés ioniques) contenant des éléments alcalins et alcalino-terreux qui acceptent un ion hydrogène en solution. Les bases alcalines sont plus connues sous le nom de bases qui se dissolvent dans l'eau. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec l'eau, produisant des hydroxydes et libérant de l'hydrogène. La réaction avec l'air recouvre la surface de la solution avec des oxydes. Dans la nature, les composés ioniques (sels) contiennent des métaux alcalins mais jamais à l'état pur.
Propriétés des alcalins

Les bases alcalines ont une sensation visqueuse ou savonneuse au toucher en raison de la saponification des acides gras dans la peau humaine . Les alcalis forment des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau et tous sont des bases d'Arrhenius. Normalement solubles dans l'eau, certains alcalis, comme le carbonate de baryum, ne deviennent solubles qu'en réagissant avec une solution acide contenant de l'eau. Les solutions modérément concentrées (pH de 7,1 ou plus) transforment le papier de tournesol en bleu et en phénolphtaléine de l'incolore au rose. Les solutions concentrées provoquent des brûlures chimiques (caustiques).
Deux théories acide-base

Nommée pour Johannes Bronsted et Thomas Lowry, une base Brosted-Lowry est une substance qui accepte une icône d'hydrogène (proton). Un acide BL est une substance qui rejette un ion hydrogène, comme indiqué sur le site Web de l'Université de New York. La définition d'Arrhenius, d'autre part, classe une base comme toute substance qui augmente la concentration en ions hydroxyde dans l'eau (OH-).