Les composés ioniques sont ceux composés d'atomes de charge opposée, appelés ions, disposés dans une structure en treillis. Les sels, y compris le chlorure de sodium (NaCl) - sel de table - sont les exemples les plus connus de composés ioniques. Lorsque vous immergez un composé ionique dans l'eau, les ions sont attirés par les molécules d'eau, dont chacune porte une charge polaire. Si l'attraction entre les ions et les molécules d'eau est suffisamment grande pour briser les liaisons qui maintiennent les ions ensemble, le composé se dissout. Lorsque cela se produit, les ions se dissocient et se dispersent en solution, chacun entouré de molécules d'eau pour l'empêcher de se recombiner. La solution ionique résultante devient un électrolyte, ce qui signifie qu'elle peut conduire l'électricité.
Tous les composés ioniques se dissolvent-ils?

Grâce à la disposition des atomes d'hydrogène autour de l'oxygène, chaque molécule d'eau porte une charge polaire . Son extrémité positive est attirée par les ions négatifs dans un composé ionique, tandis que l'extrémité négative est attirée par les ions positifs. La propension d'un composé à se dissoudre dans l'eau dépend de la force des liaisons qui maintiennent le composé ensemble par rapport à la force exercée sur les ions individuels par les molécules d'eau. Les composés hautement solubles, tels que le NaCl, se séparent complètement, tandis que les composés à faible solubilité, tels que le sulfate de plomb (PbSO _{4) ne le font que partiellement. Les composés contenant des molécules non polaires ne se dissolvent pas.
Comment les composés ioniques se dissolvent}

En solution, chaque molécule d'eau agit comme un minuscule aimant qui crée une force d'attraction sur les ions du soluté. Si la force combinée de toutes les molécules d'eau entourant un soluté est supérieure à la force d'attraction entre les ions, les ions se séparent. Comme chacun, il est entouré de molécules d'eau qui l'empêchent de se recombiner. Les ions positifs et négatifs dérivent dans la solution. Lorsque toutes les molécules d'eau se sont attachées aux ions et qu'il n'y en a plus, la solution est dite saturée et aucun soluté ne se dissoudra.

Tous les composés ne sont pas également solubles. Certains ne se dissolvent que partiellement car la concentration des ions en solution atteint rapidement un équilibre avec le composé non dissous. La constante de produit de solubilité K _{sp mesure ce point d'équilibre. Plus le K sp est élevé, plus la solubilité est élevée. Vous pouvez trouver le K sp d'un composé particulier en le recherchant dans les tableaux.
Les ions transforment l'eau en électrolyte}

La présence d'ions libres dans l'eau permet à l'eau de conduire l'électricité, qui est important pour les organismes vivants. Les fluides dans le corps humain contiennent des ions positifs tels que le calcium, le potassium, le sodium et le magnésium, et des ions négatifs tels que le chlorure, les carbonates et les phosphates. Ces ions sont si vitaux pour le métabolisme qu'ils doivent être reconstitués lorsque le corps se déshydrate par l'exercice ou la maladie. C'est pourquoi les athlètes préfèrent les boissons électrolytiques à l'eau pure.

Les solutions électrolytiques rendent également les batteries possibles. Même les cellules sèches contiennent un électrolyte, bien qu'il s'agisse d'une pâte plutôt que d'un liquide. Les ions de l'électrolyte circulent entre l'anode et la cathode de la batterie, les chargeant l'un par rapport à l'autre. Lorsque vous connectez la batterie à une charge, les bornes se déchargent et les flux d'électricité.