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    Types de liaison dans les cristaux

    Les atomes se lient lors des réactions chimiques pour entraîner la formation de cristaux. Les cristaux sont définis comme un état solide de la matière dans lequel les atomes sont étroitement serrés. La caractéristique distinctive des cristaux est que leur forme solide est symétrique de tous les côtés. La forme géométrique spécifique des cristaux est appelée un réseau cristallin. Lorsque les électrons des atomes se combinent avec les atomes environnants, une liaison chimique est consommée et des cristaux se forment.

    Liens ioniques

    Quand des cristaux ioniques se forment, les électrons sautent sur leurs orbites pour se lier avec les cristaux correspondants atome de soutien. La combinaison résultante de forces électrostatiques chargées négativement ou positivement stabilise les ions. Le physicien Charles Augustin de Coulomb a défini ces forces électrostatiques, ou forces coulombiennes, sous la forme d'une loi. Selon la loi de Coulomb, les forces d'attraction formées entre les atomes tirent les atomes ensemble, et cette action est répliquée de manière négative en raison des charges similaires entre les mêmes ions. Cela résulte en une liaison très forte des atomes dans les cristaux. Ces forces très intenses attribuent à ces cristaux des points de fusion et des structures rigides.

    Les liaisons covalentes

    Une liaison covalente, comme son nom l'indique, est une structure cristalline dans laquelle les électrons ne quittent pas leur orbites. Les électrons, à la place, sont partagés entre deux atomes. Un électron partagé de cette manière lie tous les deux atomes adjacents. Les atomes liés partagent en outre un autre électron des atomes à côté d'eux et ainsi de suite. La liaison covalente entre les atomes d'une substance entraîne la formation d'un cristal géométrique.

  • Liaisons de Van der Waals

    Une liaison de Van der Waals est une interaction faible entre les atomes d'une substance, résultant dans des cristaux à consistance molle. L'orbite externe des atomes est complètement remplie d'électrons partagés, mais leur charge continue à se transférer.

    Liaisons d'hydrogène

    Une liaison hydrogène se forme lorsqu'un atome d'hydrogène est attiré vers les électrons respectifs les atomes correspondants. Cela interfère avec la formation de cristaux. Un atome d'hydrogène, après avoir été lié à un autre atome, est tiré vers la charge négative d'une molécule voisine. Ceci confine l'atome d'hydrogène entre deux charges négatives. Les liaisons hydrogène sont généralement présentes dans les cristaux de glace, où les atomes d'hydrogène sont étroitement serrés entre deux atomes d'oxygène.

    Dans la formation de cristaux métalliques, tous les électrons des orbites atomiques se détachent de leurs atomes. chemins. Ceux-ci s'agglutinent et forment un nuage. Toute cette grappe est attirée par les centres chargés positivement des atomes. Cette attraction maintient les atomes ensemble. Tous les métaux forment des cristaux de ce type. Comme les électrons sont libres de se déplacer dans le composé, les cristaux formés sont très conducteurs.

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